cho 20 gam hỗn hợp bột Mg và Fe td với dung dịch hcl ( dư 20% so với lượng ban đầu ) thầy có 1gam khí h2 bay ra . tính khối lượng muối clorua tạo ra và số mol hcl đã dùng
cho 20 gam hỗn hợp bột Mg và Fe td với dung dịch hcl ( dư 20% so với lượng ban đầu ) thầy có 1gam khí h2 bay ra . tính khối lượng muối clorua tạo ra và số mol hcl đã dùng
Chúc bạn học tốt!!!
Đáp án:
`m_{Muối}=55,5g`
`n_{HCl}=1,25 mol`
Giải thích các bước giải:
`Mg + 2HCl \to MgCl_2 + H_2`
`Fe + 2HCl \to FeCl_2 + H_2`
`n_{H_2}=1÷2=0,5 mol`
Theo pt:
`n_{HCl.pư}=2.n_{H_2}=2.0,5=1 mol`
Áp dụng ĐLBTKL:
`m_{Muối}=20+1.36,5-0,5.2=55,5g`
`n_{HCl.bđ}={1}/{100%-20%}=1,25 mol`
Đáp án:
`-` `\sum n_{HCl}=1,25\ (mol).`
`-` `m_{\text{muối clorua}}=55,5\ (g).`
Giải thích các bước giải:
`-` `n_{H_2}=\frac{1}{2}=0,5\ (mol).`
Phương trình hóa học:
`Mg + 2HCl \to MgCl_2 + H_2\uparrow` (1)
`Fe + 2HCl \to FeCl_2 + H_2\uparrow` (2)
`-` Theo phương trình: `\sum n_{HCl}=\sum 2n_{H_2}=1\ (mol).`
`-` Mà dung dịch `HCl` dư 20% so với lượng ban đầu.
`\to \sum n_{HCl}=\frac{1}{100%-20%}=1,25\ (mol).`
`-` Bảo toàn nguyên tố `’Cl’` :
`\to \sum n_{Cl_2}=\frac{1}{2}n_{Cl}=\frac{1}{2}n_{HCl}=0,5\ (mol).`
`\to m_{\text{muối clorua}}=m_{Mg} + m_{Fe} + m_{Cl_2}=20+0,5\times 71=55,5\ (g).`
\(\boxed{\text{LOVE TEAM}}\)