Cho 200 ml đ AgNO3 0.15M vào cốc đựng sẵn 300ml đ BaCl2 0.06M thu đc dd X và kết tủa T giả sử thể tích dd thấy đổi k đáng kể tính nồng độ mới các chất trong dd X
Cho 200 ml đ AgNO3 0.15M vào cốc đựng sẵn 300ml đ BaCl2 0.06M thu đc dd X và kết tủa T giả sử thể tích dd thấy đổi k đáng kể tính nồng độ mới các chất trong dd X
Đáp án:
\(\begin{array}{l}
{C_M}BaC{l_2} \text{ dư }= 0,006M\\
{C_M}Ba{(N{O_3})_2} = 0,03M
\end{array}\)
Giải thích các bước giải:
\(\begin{array}{l}
2AgN{O_3} + BaC{l_2} \to 2AgCl + Ba{(N{O_3})_2}\\
{n_{AgN{O_3}}} = 0,2 \times 0,15 = 0,03\,mol\\
{n_{BaC{l_2}}} = 0,3 \times 0,06 = 0,018\,mol\\
{n_{BaC{l_2}}} > \dfrac{{{n_{AgN{O_3}}}}}{2} \Rightarrow \text{ $BaCl_2$ dư } \\
{n_{BaC{l_2}}} \text{ dư }= 0,018 – \dfrac{{0,03}}{2} = 0,003\,mol\\
{n_{Ba{{(N{O_3})}_2}}} = \dfrac{{0,03}}{2} = 0,015\,mol\\
{V_{{\rm{dd}}spu}} = 0,2 + 0,3 = 0,5l\\
{C_M}BaC{l_2} \text{ dư } = \dfrac{{0,003}}{{0,5}} = 0,006M\\
{C_M}Ba{(N{O_3})_2} = \dfrac{{0,015}}{{0,5}} = 0,03M
\end{array}\)
2AgNO3+BaCl2→Ba(NO3)2+2AgCl
nAgNO3=0,15.0,2=0,03mol
nBaCl2=0,3.0,06=0,018mol
nBaCl2 pứ=0,03/2=0,015mol
→nBaCl2 dư=0,018-0,015=0,003mol
Vdd spứ=200+300=500ml=0,5l
CM Ba(NO3)2=0,015/0,5=0,03M
CM BaCl2 dư=0,003/0,5=0,006M