cho 200g dung dịch H3PO4 15% tác dụng với dung dịch KOH 20%.Tính khoảng giá trị của thể tích dung dịch KOH cần dùng

0 bình luận về “cho 200g dung dịch H3PO4 15% tác dụng với dung dịch KOH 20%.Tính khoảng giá trị của thể tích dung dịch KOH cần dùng”

1. Đáp án:

    

   Giải thích các bước giải:

   có : $n_{H_3PO_4} = \frac{200.15\%}{98} = 0,3(mol)$

   $H_3PO_4 + KOH → KH_2PO_4 + H_2O$(1)

   $H_3PO_4 + 2KOH → K_2HPO_4 + 2H_2O$(2)

   $H_3PO_4 + 3KOH → K_3PO_4 + 3H_2O$(3)

   Nếu dùng lượng $KOH$ tối đa : xảy ra phản ứng (3)

   $⇒ n_{KOH} = 3n_{H_3PO_4} = 0,3.3 = 0,9(mol)$
   $⇒ m_{\text{dung dịch KOH}} = \frac{0,9.56}{20\%} = 252(gam)$
   Nếu dùng lượng $KOH$ tối thiểu : xảy ra phản ứng (1)

   $⇒ n_{KOH} = n_{H_3PO_4} = 0,3(mol)$
   $⇒ m_{\text{dung dịch KOH}} = \frac{0,3.56}{20\%} = 85(gam)$
   Vậy $84 ≤ m_{\text{dung dịch KOH}} ≤ 252$

    

   Bình luận

2. (Tính khoảng giá trị của khối lượng dd KOH)

   $n_{H_3PO_4}=\frac{200.15\%}{98}=0,3 mol$

   – Khi $n_{KOH}=\text{min}$:

   $KOH+H_3PO_4\to KH_2PO_4+H_2O$

   $\Rightarrow n_{KOH}=0,3 mol$

   $m_{dd KOH}=0,3.56:20\%=84g$

   – Khi $n_{KOH}=\text{max}$:

   $3KOH+H_3PO_4\to K_3PO_4+3H_2O$

   $\Rightarrow n_{KOH}=0,3.3=0,9 mol$

   $m_{dd KOH}=0,9.56:20\%=252g$ 

   Vậy khối lượng dung dịch KOH cần có nằm trong khoảng $84\le m_{dd}\le 252$

   Bình luận