Cho 200ml dd axit axetic tác dụng hết với kim loại Ca. Cô cạn dd sau phản ứng thu được 4,74 g muối
a. Tính nồng độ mol của dd axit đã dùng
b. Tính thể tích khí hidro sinh ra ở đktc
c. Để trung hòa hết 200ml dd axit axetic nói trên cần phải dùng bao nhiêu ml dd natri hydroxit 0,5M
Đáp án:
Giải thích các bước giải:
a)
$2CH3COOH+Ca–>(CH3COO)2Ca+H2$
$n(CH3COO)2Ca=4,74/158=0,03(mol)$
$nCH3COOH=2n(CH3COO)2Ca=0,06(mol)$
=>$CM_{ CH3COOH}=0,06/0,2=0,3(M)$
b)
$nH2=n_{(CH3COO)2Ca}=0,03(mol)$
=>$VH2=0,03.22,4=0,672(l)$
c)
$CH3COOH+NaOH–>CH3COONa+H2O$
$nNaOH=nCH3COOH=0,06(mol)$
=>$V NaOH=0,06/0,5=0,12(l)$
Đáp án:
Giải thích các bước giải:
n(CH3COO)2Ca = $\frac{4,74}{158}$ = 0,03 mol
PTHH :
2CH3COOH + Ca → (CH3COO)2Ca + H2
0,06 0,03 0,03 (Mol)
Theo PT trên , nCH3COOH = 0,06 mol
⇒ CM CH3COOH = $\frac{0,06}{0,2}$ = 0,3 M
b/
Theo PT trên , nH2 = 0,03 mol
⇒ V H2 = 0,03.22,4 = 0,672 lít
c.
PTHH :
CH3COOH + NaOH → CH3COONa + H2O
0,06 0,06 (mol)
⇒ nNaOH = 0,06 mol
⇒ V NaOH = $\frac{0,06}{0,5}$ = 0,12 lít = 120 ml