Cho 200ml dung dịch chứa đồng thời HCl 1M và H2SO4 0,5M. Tính thể tích dung dịch chứa đồng thời NaOH 1M và Ba(OH)2 2M cần lấy để trung hòa vừa đủ dung

0 bình luận về “Cho 200ml dung dịch chứa đồng thời HCl 1M và H2SO4 0,5M. Tính thể tích dung dịch chứa đồng thời NaOH 1M và Ba(OH)2 2M cần lấy để trung hòa vừa đủ dung”

1. Đáp án:

   $V_{\text{ dung dịch}}=0,08\ l$

   Giải thích các bước giải:

   $n_{HCl}=0,2.1=0,2\ mol;\ n_{H_2SO_4}=0,2.0,5=0,1\ mol$

   PTHH:

   $NaOH + HCl \to NaCl + H_2O$           (1) 

   $Ba(OH)_2 + 2HCl \to BaCl_2 + 2H_2O$          (2) 

   $2NaOH + H_2SO_4 \to Na_2SO_4 + 2H_2O$         (3)

   $Ba(OH)_2 + H_2SO_4 \to BaSO_4 + 2H_2O$      (4)

   Gọi V là thể tích dung dịch

   $ \to n_{NaOH}=1.V=V\ mol;\ n_{Ba(OH)_2}=2.V=2V\ mol$

   Theo các phản ứng: $n_{HCl}=n_{NaOH} (1) +2n_{Ba(OH)_2} (2)$

   $n_{H_2SO_4}=\dfrac 12 n_{NaOH} (3) +n_{Ba(OH)_2} (4)$

   Mà $n_{NaOH} (1) + n_{NaOH} (3)=V;\ n_{Ba(OH)_2} (2) + n_{Ba(OH)_2} (4)=2V$

   $\to n_{HCl} +2n_{H_2SO_4}=0,2+0,1.2=0,4\ mol$
   $\to 0,4=n_{NaOH} (1) +2n_{Ba(OH)_2} (2) +2(\dfrac 12 n_{NaOH} (3) +n_{Ba(OH)_2} (4))=V +2V.2$
   $\to V =0,08\ l$

   Bình luận