Cho 200ml dung dịch HCL có nồng độ 3.5M hòa tan vừa hết 20g hỗn hợp ChO và Fe2O3
a) viết phương trình phản ứng
b) tính khối lượng mỗi oxit trong hỗn hợp
Cho 200ml dung dịch HCL có nồng độ 3.5M hòa tan vừa hết 20g hỗn hợp ChO và Fe2O3
a) viết phương trình phản ứng
b) tính khối lượng mỗi oxit trong hỗn hợp
a.
-Gọi n CuO=x mol
n Fe2O3=y mol
-có 20g hỗn hợp hai oxit:
⇒80x+160y=20 g (1)
CuO+2HCl→CuCl2+H2O
x→ 2x mol
Fe2O3+6HCl→2FeCl3+3H2O
y→ 6y mol
⇒n HCl=2x+6y=0,2.3,5=0,7 mol (2)
b.
-Từ (1) và (2),ta có hệ pt:$\left \{ {{80x+160y=20} \atop {2x+6y=0,7}} \right.$ $\left \{ {{x=0,05} \atop {y=0,1}} \right.$
⇒m CuO=0,05.80=4 g
m Fe2O3=0,1.160=16 g
———————-Nguyễn Hoạt————————
Đáp án:
4g và 16g
Giải thích các bước giải:
\(\begin{array}{l}
a)\\
CuO + 2HCl \to CuC{l_2} + {H_2}O\\
F{e_2}{O_3} + 6HCl \to 2FeC{l_3} + 3{H_2}O\\
b)\\
{n_{HCl}} = 0,2 \times 3,5 = 0,7\,mol\\
hh:CuO(a\,mol),F{e_2}{O_3}(b\,mol)\\
2a + 6b = 0,7\\
80a + 160b = 20\\
\Rightarrow a = 0,05;b = 0,1\\
{m_{CuO}} = 0,05 \times 80 = 4g\\
{m_{F{e_2}{O_3}}} = 20 – 4 = 16g
\end{array}\)