Cho 20g hỗn hợp rắn gồm Zn và MgO phản ứng với dung dịch CH3COOH dư, thu được 2,24 lít khí ở (đktc) (Cho Mg 24, Zn 65, O 16).
a) Tìm khối lượng mỗi chất trong hỗn hợp ban đầu.
b) Tìm % theo khối lượng mỗi chất trong hỗn hợp ban đầu.
Cho 20g hỗn hợp rắn gồm Zn và MgO phản ứng với dung dịch CH3COOH dư, thu được 2,24 lít khí ở (đktc) (Cho Mg 24, Zn 65, O 16).
a) Tìm khối lượng mỗi chất trong hỗn hợp ban đầu.
b) Tìm % theo khối lượng mỗi chất trong hỗn hợp ban đầu.
$a,PTPƯ:$
$Zn+2CH_3COOH\xrightarrow{} (CH_3COO)_2Zn+H_2↑$ $(1)$
$MgO+2CH_3COOH\xrightarrow{} (CH_3COO)_2Mg+H_2O$ $(2)$
$n_{H_2}=\dfrac{2,24}{22,4}=0,1mol.$
$Theo$ $pt1:$ $n_{Zn}=n_{H_2}=0,1mol.$
$⇒m_{Zn}=0,1.65=6,5g.$
$⇒m_{MgO}=20-6,5=13,5g.$
$b,\%m_{Zn}=\dfrac{6,5}{20}.100\%=32,5\%$
$\%m_{MgO}=\dfrac{13,5}{20}.100\%=67,5\%$
chúc bạn học tốt!
Đáp án:
Giải thích các bước giải:
a.
có : $n_{H2} = \frac{2,24}{22,4} = 0,1(mol)$
$Zn + 2CH_3COOH → (CH_3COO)_2Zn + H_2$
Theo PT, $n_{Zn} = n_{H2} = 0,1(mol)$
$⇒ m_{Zn} = 0,1.65 = 6,5(gam)$
$⇒ m_{MgO} = 20 – 6,5 = 13,5(gam)$
b.
$\%m_{Zn} = \frac{6,5}{20}.100\% = 32,5\%$
$\%M_{MgO} = \frac{13,5}{20}.100\% =67,5\%$