Cho 21,4 g hỗn hợp Fe & Zn tác dụng vs dd H2SO4 loãng dư, thu đc 7,84 lít khí X (đktc). a)Tính % khối lượng mỗi kim loại có trong hỗn hơ

0 bình luận về “Cho 21,4 g hỗn hợp Fe & Zn tác dụng vs dd H2SO4 loãng dư, thu đc 7,84 lít khí X (đktc). a)Tính % khối lượng mỗi kim loại có trong hỗn hơ”

1. Đáp án:

    

   Giải thích các bước giải:

    a) n H2=7,84/22,4=0,35(mol)

   Fe +H2SO4—>FeSO4+H2

   x————————-x(mol)

   Zn+H2SO4—>ZnSO4+H2

   y————————-y(mol)

   Ta có hpt

   56x+65y=21,2

   x+y=0,,35

   =>x=0,2,y=0,15

   =>%m Fe =0,2.56/21,4.100%=52,34%

   %m Zn =100-52,34=44,66%

   b) H2+S–>H2S

   n S=8/32=0,25(mol)

   =>H2 dư

   n H2=n S=0,25(mol)

   n H2 dư=0,1(mol)

   V H2 dư=0,1.22,4=2,24(l)

   n H2S=n S=0,25(mol)

   V H2S=0,25.22,4=5,6(l)

   Bình luận

2. Đáp án:

   – Gọi a,b lần lượt là số mol Fe, Zn 

   Fe + 2HCl —> FeCl2 + H2

   a –>.                               a

   Zn + 2HCl —> ZnCl2 + H2

   b —>                                b

   – Giải hệ : 56a + 65b = 21,4

                        a + b       = 0,35

   => a = 0,15; b = 0,2

   a) %mFe = (56×0,15)/21,4×100 = 39,25%

       %mZn = 100 – 39,25 = 60,75%

   b) nS = 0,25 mol

       nH2 = 0,35 mol

          H2 + S —-> H2S

   – Vì 0,35/1 > 0,25/1 => H2 dư

   => hh khí Y gồm H2S (0,25 mol) và H2 dư ( 0,1 mol)

   – VH2S = 22,4×0,25 = 5,6 lít

   – VH2 dư = 22,4×0,1 = 2,24 lít

    

   Bình luận