Cho 21,6 gam hỗn hợp X gồm hai kim loại (ở hai chu kỳ liên tiếp nhau và cùng thuộc nhóm IIA) tác dụng với
279,8 (g) dung dịch HCl (dùng dư) thu được 15,68 (l) khí hiđro (đkc).
a) Xác định tên hai kim loại.
b) Tính nồng độ phần trăm mỗi muối trong dung dịch thu được sau phản ứng
c) Cho toàn bộ 21,6 gam X trên tan hết vào nước, sau phản ứng gạn lấy phần dung dịch, để trung hòa toàn bộ
lượng dung dịch này thì cần bao nhiêu mililit dung dịch H2SO4 0,15M
Đáp án:
Bạn tham khảo lời giải ở dưới nhé!!!
Giải thích các bước giải:
Gọi 2 kim loại cần tìm là R
\(\begin{array}{l}
R + 2HCl \to RC{l_2} + {H_2}\\
{n_{{H_2}}} = 0,7mol\\
\to {n_R} = {n_{{H_2}}} = 0,7mol\\
\to {M_R} = 30,6\\
\to 24 < R < 40
\end{array}\)
Vậy 2 kim loại cần tìm là Mg và Ca
Gọi a và b là số mol của Mg và Ca
\(\begin{array}{l}
Mg + 2HCl \to MgC{l_2} + {H_2}\\
Ca + 2HCl \to CaC{l_2} + {H_2}\\
\left\{ \begin{array}{l}
24a + 40b = 21,6\\
a + b = 0,7
\end{array} \right.\\
\to a = 0,4 \to b = 0,3\\
{m_{{\rm{dd}}}} = 21,6 + 279,8 – 0,7 \times 2 = 300g\\
\to C{\% _{MgC{l_2}}} = \dfrac{{0,4 \times 95}}{{300}} \times 100\% = 12,67\% \\
\to C{\% _{CaC{l_2}}} = \dfrac{{0,3 \times 111}}{{300}} \times 100\% = 11,1\%
\end{array}\)
Cho toàn bộ X vào trong nước thì chỉ có Ca tác dụng được nước
\(\begin{array}{l}
Ca + 2{H_2}O \to Ca{(OH)_2} + {H_2}\\
Ca{(OH)_2} + {H_2}S{O_4} \to CaS{O_4} + 2{H_2}O\\
{n_{Ca{{(OH)}_2}}} = {n_{Ca}} = 0,3mol\\
\to {n_{{H_2}S{O_4}}} = {n_{Ca{{(OH)}_2}}} = 0,3mol\\
\to {V_{{H_2}S{O_4}}} = \dfrac{{0,3}}{{0,15}} = 2l
\end{array}\)