cho 21,6g al tác dụng với 300g h2so4 . biết số mol h2so4 dư 0,5mol tính C% h2so4 dùng vừa đủ
cho 21,6g al tác dụng với 300g h2so4 . biết số mol h2so4 dư 0,5mol tính C% h2so4 dùng vừa đủ
By Parker
By Parker
cho 21,6g al tác dụng với 300g h2so4 . biết số mol h2so4 dư 0,5mol tính C% h2so4 dùng vừa đủ
2Al + 3H2SO4 -> Al2(SO4)3 + 3H2
0,8 -> 1,2
$n_{H2SO4}$ dư => Al p/ứng hết
$n_{Al}$ = 0,8mol => $n_{H2SO4}$ p/ứng = 1,2mol
=> $n_{H2SO4}$ ban đầu = 1,2 + 0,5 = 1,7mol
=> $m_{H2SO4}$ = 166,6g
C% dd H2SO4 = 166,6/300 . 100% = 55,53%
Đáp án: $C$%$_{H_2SO_4}$ $=$ $55,53$%
Giải thích các bước giải:
$2Al+3H_2SO_4→Al_2(SO_4)_3+3H_2$
$n_{Al}=\dfrac{21,6}{27}=0,8(mol)$
→ Số mol phản ứng của $H_2SO_4$: $n_{H_2SO_4}=\dfrac{3}{2}n_{Al}=\dfrac{3}{2}×0,8=1,2(mol)$
→ Số mol ban đầu của $H_2SO_4$: $n_{H_2SO_4}=1,2+0,5=1,7(mol)$
$m_{H_2SO_4}=1,7×98=166,6(g)$
→ $C$%$_{H_2SO_4}$ $=$ $\dfrac{166,6}{300}×100$% $=$ $55,53$%