Cho 22,4 gam sắt tác dụng với dung dịch loãng có chứa 24,5 g axit sunfuric
A chất nào dư Tính khối lượng của chất còn dư sau phản ứng
B tính thể tích khí hidro (đktc) thu được sau phản ứng
C tính khối lượng muối thu được sau phản ứng
Cho 22,4 gam sắt tác dụng với dung dịch loãng có chứa 24,5 g axit sunfuric
A chất nào dư Tính khối lượng của chất còn dư sau phản ứng
B tính thể tích khí hidro (đktc) thu được sau phản ứng
C tính khối lượng muối thu được sau phản ứng
Đáp án: Bạn Tham Khảo <3
Giải thích các bước giải:
`n_(Fe)` = `(22,4)/56` = `0,4` `(mol)`
`n_(H_2SO_4)` = `(24,5)/98` = `0,25` `(mol)`
A/ `Fe` + `H_2SO_4` `→` `FeSO_4` + `H_2`
Xét tỉ lệ : `(0,4)/1` > `(0,25)/1`
`→` `H_2SO_4` hết , `Fe` dư.
`-` Theo PTHH : `n_(Fe)` (đã tham gia phản ứng ) = `n_(H_2SO_4)` = `0,25` `(mol)`
`→` `n_(Fe)`(dư) = `0,4 – 0,25` = `0,15` `(mol)`
`→` `m_(Fe)`(dư) = `0,15 × 56` = `8,4` `(gam)`
B/
`-` Theo PTHH : `n_(H_2)` = `n_(H_2SO_4)` =`n_(FeSO_4)`= `0,25` `(mol)`
`→` `V_(H_2)`(đktc) = `0,25 × 22,4` = `5,6` `l`
C/
`-` Theo câu B/ : `n_(FeSO_4)` = `0,25` `(mol)`
`→` `m_(FeSO_4)` = `0,25 × 152` = `38` `(gam)`
nFe=22,4 : 56 = 0,4 (mol)
nH2SO4 = 24,5 : 98 = 0,25 (mol)
PTHH: Fe + H2SO4 → FeSO4 + H2
(mol): 1 : 1 : 1 : 1
(mol): 0,4 : 0,25 : 0,25 : 0,25
a) Lập tỉ lệ: 0,4/1 > 0,25/1 => Fe dư, H2SO4 hết
nFe SO4 = 0,25:1.1= 0,25 (mol)
nFe đã dùng = 0,25 mol
—> nFe dư = 0,4 – 0,25 = 0,15 (mol)
mFe dư = 0,15 . 56 = 8,4 (g)
b) nFeSO4 = nH2 = 0,25 (mol)
=> VH2= 0,25 . 22,4 = 5,6 (l)
c) mFeSO4= 0,25 . 152 = 38 (g)
**Cho mình câu trả lời hay nhất với ????**
#Creative Team Name