Cho 22,4g sắt tác dụng hoàn toàn với dung dịch Axit sunfuric H2SO4 loãng thấy có thoát ra 8,96 lít khí ở đktc.
a. Nêu hiện tượng – viết PTHH.
b. Tính thể tích khí thu được ở đktc.
c. Tính khối lượng của axit H2SO4 đã phản ứng.
d. Dẫn toàn bộ lượng khí thu được qua chì (II) oxit thì thu được bao nhiêu gam kim loại?
$n_{Fe}=22,4/56=0,4mol$
$n_{H2}=8,96/22,4=0,4mol$
$a/$
$Fe+H2SO4→FeSO4+H2↑$
$b/$
Bạn xem lại đề bài bởi đề bài đã cho 8,96l khí
$c/$
Vì phản ứng xảy ra hoàn toàn nên ko có chất nào dư
Theo pt:
$n_{H2SO4}=n_{Fe}=0,4mol$
$⇒m_{H2SO4}=0,4.98=39,2g$
$d/$
$H2+CuO→Cu+H2O$
Theo pt:
$n_{Cu}=n_{H2}=0,4mol$
$⇒m_{Cu}=0,4.64=25,6g$
a,Hiện tượng: Có chất khí bay ra, mFe giảm
$Fe+H_2SO_4→FeSO_4+H_2$
b,$VH_2=8,96(lít)$
c,$nFe=22,4/56=0,4(mol)$
Theo pt, $nFe=nH_2SO_4=0,4(mol)$
⇒$mH_2SO_4=0,4.98=39,2(gam)$
d,$H_2+PbO→Pb+H_2O$
Theo pt, $nH_2=nPb=8,96/22,4=0,4(mol)$
⇒$mPbO=0,4.223=89,2(g)$