cho 22,4g sắt tác dụng với dd loãng có chưa 24,5g h2so4.
a)chất nào còn dư sau phản ứng và dư bao nhiêu gam
b) tình thể tích khí hidro thu đc ở đktc
cho 22,4g sắt tác dụng với dd loãng có chưa 24,5g h2so4.
a)chất nào còn dư sau phản ứng và dư bao nhiêu gam
b) tình thể tích khí hidro thu đc ở đktc
Đáp án:
` Fe + H_2SO_4 \to FeSO_4 + H_2`
` n_(Fe) = (22,4)/56 = 0.4` mol
` n_(H_2SO_4) = 0,25` mol
Theo PT ta thấy ` Fe` tác dụng với `H_2SO_4` tỉ lệ `1:1`
Mà ` n_(Fe) = 0,4` mol ; ` n_(H_2SO_4) = 0,25`
` => Fe` dư
` => n_(Fe)` phản ứng ` = 0,25` mol
` => n_(Fe)` dư ` = 0,4 -0,25 = 0,15` mol
` => m_(Fe) ` dư ` = 0,15 *56 = 8,4g`
`b)`
` Fe + H_2SO_4 \to FeSO_4 + H_2`
` n_(H_2) = n_(H_2SO_4) = 0,25` mol
` => V_(H_2) = 0,25 * 22,4 = 5,6l`
Đáp án:
a,
`-` `Fe` dư.
`-` `m_{Fe\ \text{(dư)}}=8,4\ (g).`
b, `V_{H_2\ \text{(đktc)}}=5,6\ (l).`
Giải thích các bước giải:
`-` `n_{Fe}=\frac{22,4}{56}=0,4\ (mol).`
`-` `n_{H_2SO_4}=\frac{24,5}{98}=0,25\ (mol).`
a,
Phương trình hóa học:
`Fe + H_2SO_4 \to FeSO_4 + H_2\uparrow`
`-` Tỉ lệ: `n_{Fe}:n_{H_2SO_4}=\frac{0,4}{1}>\frac{0,25}{1}`
`\to` `Fe` dư, `H_2SO_4` hết.
`\to n_{Fe\ \text{(dư)}}=0,4-0,25=0,15\ (mol).`
`\to m_{Fe\ \text{(dư)}}=0,15\times 56=8,4\ (g).`
b,
`-` Theo phương trình: `n_{H_2}=n_{H_2SO_4}=0,25\ (mol).`
`\to V_{H_2\ \text{(đktc)}}=0,25\times 22,4=5,6\ (l).`
\(\boxed{\text{LOVE TEAM}}\)