Cho 22,75 gam kim loại kẽm tác dụng với 18,25 gam axit clohiđric HCl. Sau phản ứng chất nào còn dư và lượng chất dư là bao nhiêu

0 bình luận về “Cho 22,75 gam kim loại kẽm tác dụng với 18,25 gam axit clohiđric HCl. Sau phản ứng chất nào còn dư và lượng chất dư là bao nhiêu”

1. $Số$ $mol$ $của$ $22,75(g)$ $Zn$ $là:$

   $n_{Zn}=\frac{m_{Zn}}{M_{Zn}}=\frac{22,75}{65}=0,35(mol)$

   $Số$ $mol$ $của$ $18,25(g)$ $HCl$ $là:$

   $n_{HCl}=\frac{m_{HCl}}{M_{HCl}}=\frac{18,25}{36,5}=0,5(mol)$

             $Zn+2HCl→ZnCl_{2}+H_{2}$

   $TPT:$$1$ $2$ $1$ $1(mol)$

   $TPỨ:$$0,35$ $0,5$ $0$ $0(mol)$$⇒Zn$ $dư,$ $HCl$ $hết$

   $PỨ:$$0,25$ $0,5$ $0,25$ $0,25(mol)$

   $SPỨ:$$0,1$ $0$ $0,25$ $0,25(mol)$

   $Sau$ $phản$ $ứng$ $Zn$ $dư$

   $Khối$ $lượng$ $của$ $0,1(mol)$ $Zn$ $là:$

   $m_{Zn}=n_{Zn}.M_{Zn}=0,1.65=6,5(g)$

   Bình luận

2. Đáp án:

    $nZn=\frac{22,75}{65}=0,35$

   $nHCl=\frac{18,25}{36,5}=0,5$

   $Zn+2HCl \to ZnCl_{2}+H_{2}$

   0,35    0,5                            Bđ

   0,25    0,5                            P/u

   0,1      0                               Say p/u

   Sau p/u Zn dư

   $mZn dư=0,1.65=6,5g$

   Giải thích các bước giải:

    

   Bình luận