‘Cho 22,75g kim loại R phản ứng hoàn toàn với dung dịch axit sunfuric dư thu được 56,35g muối và 1 chất khí. Xác định công thức hóa học của R.

0 bình luận về “‘Cho 22,75g kim loại R phản ứng hoàn toàn với dung dịch axit sunfuric dư thu được 56,35g muối và 1 chất khí. Xác định công thức hóa học của R.”

1. Đáp án:

   \(R:\text{Kẽm}(Zn)\)

   Giải thích các bước giải:

   \(\begin{array}{l}
   2R + x{H_2}S{O_4} \to {R_2}{(S{O_4})_x} + x{H_2}\\
   {n_R} = \dfrac{m}{M} = \dfrac{{22,75}}{{{M_R}}}mol\\
   {n_{{R_2}{{(S{O_4})}_x}}} = \dfrac{m}{M} = \dfrac{{56,35}}{{2{M_R} + 96x}}mol\\
   {n_R} = 2{n_{{R_2}{{(S{O_4})}_x}}}\\
    \Rightarrow \dfrac{{22,75}}{{{M_R}}} = \dfrac{{56,35}}{{{M_R} + 48x}}\\
   TH1:x = 1\\
    \Rightarrow {M_R} = 32,5dvC\text{(Loại)}\\
   TH2:x = 2\\
    \Rightarrow {M_R} = 65dvC\text{(Nhận)}\\
   TH3:x = 3\\
    \Rightarrow {M_R} = 97,5dvC\text{(Loại)}\\
    \Rightarrow R:\text{Kẽm}(Zn)
   \end{array}\)

   Bình luận

2. Đáp án: R là kim loại kẽm- Zn

    

   Giải thích các bước giải: 
   Gọi hóa trị của kim loại R là n( 1,2,3)
   Ta có pt: 2R+nH2SO4→R2(SO4)n+nH2

   nR=22,75/ MR( mol)

   nR2(SO4)n=56,35/ 2MR+96n(mol)

   nR=2nR2(SO4)n

   ⇒22,75/ MR=56,35/ MR+48x

   Với n=1⇒MR=32,5dvC(Loại)

   Với n=2⇒MR=65dvC(Nhận)

   Với n=3⇒MR=97,5dvC(Loại)

   ⇒R:Kẽm(Zn)

   Cho mình ctlhn nha. C.ơn :33

   Bình luận