Cho 23,6g hỗn hợp X gồm mg, Fe, cu tác dụng hết với dung dịch HCl thu được ddA và 12,8g chất không tan
Có thể xác định số mol CO2 sinh ra được không .Vì sao
Cho 23,6g hỗn hợp X gồm mg, Fe, cu tác dụng hết với dung dịch HCl thu được ddA và 12,8g chất không tan
Có thể xác định số mol CO2 sinh ra được không .Vì sao
Chỉ có thể ước lượng số mol $CO_2$ sinh ra nằm trong khoảng nào.
Chất không tan là Cu.
$m_{Mg}+m_{Fe}=23,6-12,8=10,8g$
– Nếu X có 10,8g Mg:
$n_{Mg}=\dfrac{10,8}{24}=0,45(mol)$
$Mg+2HCl\to MgCl_2+H_2$
$\Rightarrow n_{H_2}=0,45(mol)$
– Nếu X có 10,8g Fe:
$n_{Fe}=\dfrac{10,8}{56}=0,192(mol)$
$Fe+2HCl\to FeCl_2+H_2$
$\Rightarrow n_{H_2}=0,192(mol)$
Vậy $0,192<n_{H_2}<0,45$
Phản ứng này không tạo ra khí \(CO_2\) em nhé. Sản phẩm khí chỉ là \(H_2\).
Đề này thiếu dữ kiện để tính ra lượng khí \(H_2\)
Cho hỗn hợp tác dụng với \(HCl\) thì \(Fe;Mg\) đều phản ứng; \(Cu\) không phản ứng.
\(Mg + 2HCl\xrightarrow{{}}MgC{l_2} + {H_2}\)
\(Fe + 2HCl\xrightarrow{{}}FeC{l_2} + {H_2}\)
Do vậy rắn không tan là \(Cu\)
\( \to {m_{Cu}} = 12,8{\text{ gam}}\)
\( \to {m_{Mg}} + {m_{Fe}} = 23,6 – 12,8 = 10,8{\text{ gam}}\)
Thiếu dữ kiện để tính ra số mol 2 kim loại này, từ số mol 2 kim loại này mới tính ra \(H_2\).