cho 23.8 gam hỗn hợp gồm Al Zn tác dụng với khí clo. Sau môyj thời gian phản ứng thu được 48.65 gam hỗn hợp rắn .Hòa tan hỗn hợp rắn vào dung dịch HCl dư thu được V lít khí hidro ở đktc. Dẫn lượng khí H2 thu được đi qua ống sứ chứa 80gam CuO đun nóng .Sau thí nghiệm khối lượng chất rắn còn lại trong ống sứ là 72.8 gam.Tìm thành phần phần trăm khối lượng Al và Zn có trong hỗn hợp ban đầu
Al -> Al+3 +3e Zn -> Zn+2 +2e
a 3a b 2b
Cl2 + 2e -> 2Cl- Cu+2 +2e -> Cu
0.35 0.7 0.45 0.9
Bảo toàn khối lượng mCl2 = 48.65 – 23.8 =24.85g
-> nCl2 = 0.35 mol
xét pư với H2 + CuO, khối lượng chất rắn giảm = khối lượng oxi trong oxit phản ứng
H2 + CuO -> Cu + H2O
=> m O(oxit) = 80 – 72.8 =7.2g
-> nO(oxit) = 0.45 mol = nCuO phản ứng.
Bảo toàn e: ne cho = ne nhận =>3a + 2b = 1.6
khối lượng: 23.8 = 27a + 65b
giải hệ đc a = 0.4 và b = 0.2
% mAl = 0.4 x 27 x 100% / 23.8 = 45.38%
% mZn = 100% – 45.38% = 54.62%
Bạn xem hình