Cho 24,5 gam hh X (Mg, BaCO3) tác dụng với dd HCl 20%. Kết thúc thu được dd A và 6,72 l đktc hỗn hợp khí H2 và CO2.
a. Tính %khối lượng của Mg và BaCo3 trong hh.
b. Tính C% các chất có trong dd A. Biết dd HCl dùng dư 10% so với lượng lý thuyết.
Cho 24,5 gam hh X (Mg, BaCO3) tác dụng với dd HCl 20%. Kết thúc thu được dd A và 6,72 l đktc hỗn hợp khí H2 và CO2.
a. Tính %khối lượng của Mg và BaCo3 trong hh.
b. Tính C% các chất có trong dd A. Biết dd HCl dùng dư 10% so với lượng lý thuyết.
Đáp án:
Giải thích các bước giải:
Gọi nMg = a mol ; nBaCO3 = b mol
⇒ 24a + 197b = 24,5 (1)
n hỗn hợp khí = 0,3 mol
PTHH :
Mg + 2HCl → MgCl2 + H2
a 2a a (mol)
BaCO3 + 2HCl → BaCl2 + CO2 + H2O
b 2b b (mol)
⇒ n khí = nH2 + nCO2 = a + b = 0,3 (1)
Từ (1) và (2) suy ra a = 0,2 ; b = 0,1
⇒ %mMg = $\frac{0,2.24}{24,5}$ .100% = 19,6%
⇒ %mBaCO3 = 100%-19,6% = 80,4%
b.
có nHCl phản ứng = 2a + 2b = 0,6 mol
⇒ nHCl dư = nHCl phản ứng .10% = 0,6.10% = 0,06 mol
⇒ nHCl ban đầu = 0,6+0,06 = 0,66 mol
⇒ m dung dịch HCl = $\frac{0,66.36,5.100}{20}$ = 120,45 gam
có m dd sau phản ứng = mX+ mdd HCl – mCO2 – mH2
= 24,5 + 120,45 – 0,2.2 – 0,1.44 = 140,15 gam
⇒ C%MgCl2 = $\frac{0,2.95}{140,15}$ .100% = 13,56%
⇒ C%BaCl2 = $\frac{0,1.208}{140,15}$ .100% = 14,84%