Cho 24g hỗn hợp Fe2O3 và CuO vào 200ml dd H2SO4 2M phản ứng vừa đủ. Tính thành phần phần trăm về Fe2O3 và CuO ban đầu
Cho 24g hỗn hợp Fe2O3 và CuO vào 200ml dd H2SO4 2M phản ứng vừa đủ. Tính thành phần phần trăm về Fe2O3 và CuO ban đầu
Đáp án:
ở phần sau
Giải thích các bước giải:
gọi x,y lần lượt là số mol của Fe2O3 và CuO
Fe2O3+3H2SO4—>Fe2(SO4)3 +
x mol 3xmol
3H2O
CuO+H2SO4——> CuSO4+H2O
y mol y mol
mhh=24 <=> 160x + 80y=24 (1)
nH2SO4=0.2×2=0.4 (mol)
<=> 3 x+ y=0.4 (2)
từ (1) và (2) ta có hệ
bấm máy tính giải hệ x=0.1 ;y=0.1
mFe2O3=0.1×160=16(g)
%Fe2O3=16×100÷24=66.67%
%CuO=100%-66.67%=33.33%
Đáp án:
\(\% {m_{F{e_2}{O_3}}} =66,6\% \)
\(\% {m_{CuO}} = 33,4\% \)
Giải thích các bước giải:
Gọi a và b là số mol của \(F{e_2}{O_3}\) và \(CuO\)
\(\begin{array}{l}
F{e_2}{O_3} + 3{H_2}S{O_4} \to F{e_2}{(S{O_4})_3} + 3{H_2}O\\
CuO + {H_2}S{O_4} \to C{\rm{uS}}{{\rm{O}}_4} + {H_2}O\\
{n_{{H_2}S{O_4}}} = 0,4mol\\
\left\{ \begin{array}{l}
160a + 80b = 24\\
3a + b = 0,4
\end{array} \right.
\end{array}\)
a=b=0,1
\(\begin{array}{l}
\% {m_{F{e_2}{O_3}}} = \dfrac{{0,1 \times 160}}{{24}} \times 100\% = 66,6\% \\
\% {m_{CuO}} = 33,4\%
\end{array}\)