Cho 25,95g hỗn hợp gồm Zn,ZnO tác dụng hết với 250g dung dịch H2SO4 loãng thu được 7840ml khí(đktc)
a. Tính % mỗi chất trong hỗn hợp
b. Tính nồng độ % H2SO4
c. Tính nồng độ % muối
Cho 25,95g hỗn hợp gồm Zn,ZnO tác dụng hết với 250g dung dịch H2SO4 loãng thu được 7840ml khí(đktc)
a. Tính % mỗi chất trong hỗn hợp
b. Tính nồng độ % H2SO4
c. Tính nồng độ % muối
Đáp án:
Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2
65x 0,35 mol
ZnO + H2SO4 → ZnSO4 + H2O
81x
nH2=7,84\22,4=0,35 (mol)
Theo PT : nH2=nZn=0,35 (mol)
→ mZn=0,35 . 65 = 22,75 (g)
→%Zn = 22,75\25,95.100%≈87,7%\
→%ZnO = 100% – 87,7% = 12,3 %
CHÚC BẠN HỌC TỐT NHA
hh tác dụng với $H_{2}$$S$$O_{4}$
->chỉ có Zn tác dụng sinh khí $H_{2}$
$n_{Zn}$=$n_{H2SO4}$=$n_{H2}$=$\frac{7840}{1000*22.4}$ =0.35(mol)
$m_{Zn}$=0.35*65=22.75(gam)->87.67%
%ZnO=12.33%
b. $m_{ZnO}$=3.2g-> $n_{ZnO}$=16/405(mol)
$n_{H2SO4}$= $n_{ZnO}$+$n_{Zn}$=0.35+16/405=0.3895(mol)
$Cpt_{H2SO4}$=$\frac{n*M}{mdungdich}$*100=$\frac{0.3895*98}{250}$*100=15.2684%
c.$n_{ZnSO4}$= $n_{ZnO}$+$n_{Zn}$=0.35+16/405=0.3895(mol)
khối lượng dung dịch sau pư: $m_{ddaxit}$+$m_{hh}$-$m_{H2}$=250+25.95-0.7=275.25(g)
$C_{\%_{muối}}$=$\frac{n*M}{mdungdich}$*100=$\frac{0.3895*161}{275.25}$*100=22.78%