cho 250g dd brôm trong nước vào một dung dịch chứa 49.8g ki. Loại hết iốt tách ra rồi làm bay hơi dung dịch, khối lượn chất khô còn lại là 45.1 g. Xác định nồng độ % của brôm trong nước và tp chất khô còn lại.
cho 250g dd brôm trong nước vào một dung dịch chứa 49.8g ki. Loại hết iốt tách ra rồi làm bay hơi dung dịch, khối lượn chất khô còn lại là 45.1 g. Xác định nồng độ % của brôm trong nước và tp chất khô còn lại.
Đáp án:
Giải thích các bước giải:
Ta có:
$n_{KI} = \dfrac{49,8}{166} = 0,3(mol)$
$Br_2 + 2KI → 2KBr + I_2$
Giả sử $KI$ phản ứng hết
Theo PTHH: $n_{KBr} = n_{KI} = 0,3(mol)$
$⇒ m_{KBr} = 0,3.119 = 35,7(gam) < 45,1(gam)$.
Vậy, $KI$ dư sau phản ứng
Gọi $n_{Br_2} = a(mol)$
Theo PTHH trên , ta có :
$n_{KI(pư)} = n_{KBr} = 2n_{Br_2} = 2a(mol)$
$⇒ n_{KI(dư)} = 0,3 – 2a(mol)$
Suy ra :
$m_{\text{chất rắn}} = m_{KI(dư)} + m_{KBr}$
$⇒ (0,3-2a).166 + 119.2a = 45,1$
$⇒ a = 0,05(mol)$
Vậy :
$\%_{Br_2} = \dfrac{0,05.160}{250}.100\% = 3,2\%$
$m_{KI(dư)} = (0,3-0,05.2).166= 33,2(gam)$
$m_{KBr} = 0,05.2.119 = 11,9(gam)$
$\Delta m= 49,8-45,1=4,7g=m_{I_2}-m_{Br_2}$
$Br_2+2KI\to 2KBr+I_2$
Gọi x là mol $Br_2$
$\Rightarrow n_{I_2}=x$
$\Rightarrow 127.2x-80.2x=4,7$
$\Leftrightarrow x=0,05$
$C\%_{Br_2}=\dfrac{0,05.160.100}{250}=3,2\%$
Chất rắn sau phản ứng gồm KI, KBr.
$n_{KI\text{bđ}}=\dfrac{49,8}{166}=0,3 mol$
$n_{KBr\text{spứ}}=2x=0,1 mol$
$\Rightarrow m_{KBr\text{spứ}}=0,1.119=11,9g$
$\Rightarrow m_{KI\text{dư}}=45,1-11,9=33,2g$