cho 26,6 g hỗn hợp kcl và NaCl vào H2O thu được 500 gam dung dịch A Cho 50 gam dung dịch tác dụng với AgNO3 thu được 5,74 gam kết tủa tan thành phần phần trăm khối lượng kcl và NaCl trong hỗn hợp ban đầu
cho 26,6 g hỗn hợp kcl và NaCl vào H2O thu được 500 gam dung dịch A Cho 50 gam dung dịch tác dụng với AgNO3 thu được 5,74 gam kết tủa tan thành phần phần trăm khối lượng kcl và NaCl trong hỗn hợp ban đầu
Đáp án:
\(\% {m_{KCl}} = 56\% ;\% {m_{NaCl}} = 44\% \)
Giải thích các bước giải:
Gọi số mol \(KCl;NaCl\) lần lượt là \(x;y\)
\( \to 74,5x + 58,5y = 26,6\)
Hòa tan lượng trên trong nước thu được 500 gam dung dịch \(A\).
Vậy 50 gam dung dịch \(A\) chứa \(0,1x\) mol \(KCl\) và \(0,1y\) mol \(NaCl\)
Cho lượng trên tác dụng với \(AgNO_3\)
\(KCl + AgN{O_3}\xrightarrow{{}}AgCl + KN{O_3}\)
\(NaCl + AgN{O_3}\xrightarrow{{}}AgCl + NaN{O_3}\)
Ta có:
\({n_{AgCl}} = \frac{{5,74}}{{108 + 35,5}} = 0,04{\text{ mol = }}{{\text{n}}_{KCl}} + {n_{NaCl}} = 0,1x + 0,1y\)
Giải được:
\(x=y=0,2\)
\( \to {m_{KCl}} = 0,2.74,5 = 14,9{\text{ gam}}\)
\( \to \% {m_{KCl}} = \frac{{14,9}}{{26,6}} = 56\% \to \% {m_{NaCl}} = 44\% \)
Gọi $x$, $y$ là số mol $KCl$, $NaCl$
$\Rightarrow 74,5x+58,5y=26,6$ $(1)$
Bảo toàn $Cl$:
$n_{AgCl}=n_{KCl}+n_{NaCl}=x+y (mol)$
$50g$ A $\buildrel{{+Ag^+}}\over\to 5,74g\downarrow$
$\Rightarrow 500g$ a $\buildrel{{+Ag}}\over\to 57,4g\downarrow$
$\Rightarrow 143,5(x+y)=57,4$ $(2)$
Từ $(1)(2)\Rightarrow x=y=0,2$
$\%m_{KCl}=\dfrac{0,2.74,5.100}{26,6}=56\%$
$\to \%m_{NaCl}=44\%$