cho 26,8 g hỗn hợp x gồm CaCO3 và MgCO3 vào dung dịch HCl vừa đủ thoát ra 6,72 lít khí và dung dịch y chứa m gam muối clorua . giá trị của m là ?
cho 26,8 g hỗn hợp x gồm CaCO3 và MgCO3 vào dung dịch HCl vừa đủ thoát ra 6,72 lít khí và dung dịch y chứa m gam muối clorua . giá trị của m là ?
Đáp án:
\(m=30,1 gam\).
Giải thích các bước giải:
Phản ứng xảy ra:
\(CaC{O_3} + 2HCl\xrightarrow{{}}CaC{l_2} + C{O_2} + {H_2}O\)
\(MgC{O_3} + 2HCl\xrightarrow{{}}MgC{l_2} + C{O_2} + {H_2}O\)
\({n_{C{O_2}}} = \frac{{6,72}}{{22,4}} = 0,3{\text{ mol = }}{{\text{n}}_{{H_2}O}}\)
\({n_{HCl}} = 2{n_{C{O_2}}} = 0,6{\text{ mol}}\)
BTKL:
\({m_X} + {m_{HCl}} = {m_Y} + {m_{C{O_2}}} + {m_{{H_2}O}}\)
\( \to 26,8 + 0,6.36,5 = m + 0,3.44 + 0,3.18\)
\( \to m = 30,1{\text{ gam}}\)
Đáp án:
30,1 gam
Giải thích các bước giải:
CaCO3+2HCl –> CaCl2+H2O+CO2
x mol x x
MgCO3+2HCl –> MgCl2+H2O+CO2
y mol y y
Ta có: nCO2=6,72:22,4=0,3 mol
=> ta có hệ pt:
100x + 84y =26,8 mol
x+y=0,3 mol
=>x=0,1 mol
y=0,2 mol
=>m CaCl2 =11,1 gam
m MgCl2= 19 gam
=> m muối clorua=m CaCl2 +m MgCl2=30,1 gam