Cho 26,8 gam hỗn hợp gồm Fe và Cu vào 200 gam dung dịch H2SO4 x% loãng (dùng dư 20% so với lượng cần phản ứng), sau khi phản ứng xong thu được 5,6 lít

Em tham khảo nha :

\(\begin{array}{l}
a)\\
Fe + {H_2}S{O_4} \to FeS{O_4} + {H_2}\\
2Fe + 6{H_2}S{O_4} \to F{e_2}{(S{O_4})_3} + 3S{O_2} \to 6{H_2}O\\
Cu + 2{H_2}S{O_4} \to CuS{O_4} + S{O_2} + 2{H_2}O\\
{n_{{H_2}}} = \dfrac{{5,6}}{{22,4}} = 0,25mol\\
{n_{Fe}} = {n_{{H_2}}} = 0,25mol\\
{m_{Fe}} = 0,25 \times 56 = 14g\\
{m_{Cu}} = 26,8 – 14 = 12,8g\\
{n_{Cu}} = \dfrac{{12,8}}{{64}} = 0,2mol\\
{n_{F{e_2}{{(S{O_4})}_3}}} = \dfrac{{{n_{Fe}}}}{2} = 0,125mol\\
{m_{F{e_2}{{(S{O_4})}_3}}} = 0,125 \times 400 = 50g\\
{n_{CuS{O_4}}} = {n_{Cu}} = 0,2mol\\
{m_{CuS{O_4}}} = 0,2 \times 160 = 32g\\
m = 50 + 32 = 82g\\
{n_{S{O_2}}} = \dfrac{3}{2}{n_{Fe}} + {n_{Cu}} = 0,575mol\\
{V_{S{O_2}}} = 0,575 \times 22,4 = 12,88l\\
b)\\
{n_{{H_2}S{O_4}}} = {n_{Fe}} = 0,25mol\\
{n_{{H_2}S{O_4}cd}} = \dfrac{{0,25 \times 120}}{{100}} = 0,3mol\\
{m_{{H_2}S{O_4}cd}} = 0,3 \times 98 = 29,4g\\
C{\% _{{H_2}S{O_4}}} = \dfrac{{29,4}}{{200}} \times 100\%  = 14,7\% 
\end{array}\)