cho 26g kim loaại kẽm tác dụng với 49g axit sunfuric a) tính thể tíc khí H2 sinh ra ở dktc b tính kl chất thu dc sau pu
cho 26g kim loaại kẽm tác dụng với 49g axit sunfuric a) tính thể tíc khí H2 sinh ra ở dktc b tính kl chất thu dc sau pu
By Kinsley
Bạn tham khảo nha!
`-` `Zn + H_2SO_4 -> ZnSO_4 + H_2 ↑`
a. `-` `n_{Zn} = \frac{26}{65} = 0,4` `(mol)`
`-` `n_{H_2SO_4} = \frac{49}{98} = 0,5` `(mol)`
`-` Xét TLD giữa `Zn` và `H_2SO_4`, ta có:
`-` `\frac{0,4}{1} < \frac{0,5}{1}`
`->` `Zn` hết, `H_2SO_4` dư.
`->` Xét theo `(mol)` của `Zn`.
`-` Theo phương trình `n_{H_2} = n_{Zn} = 0,4` `(mol)`
`->` $V_{H_2(đktc)}$ `= 0,4 xx 22,4 = 8,96` `(l)`
b. `-` Theo phương trình $n_{ZnSO_4}$ `=` $n_{Zn}$ `= 0,4` `(mol)`
`->` $m_{ZnSO_4}$ `= 0,4 xx 161 = 64,4` `(g)`
Đáp án:
a) $V_{H_2}=0,4×22,4=8,96(l)$
b) $m_{ZnSO_4}=0,4×161=64,4(g)$
Giải thích các bước giải:
$Zn+H_2SO_4→ZnSO_4+H_2$
a) $n_{Zn}=\dfrac{26}{65}=0,4(mol)$
$n_{H_2SO_4}=\dfrac{49}{98}=0,5(mol)$
Xét $\dfrac{n_{Zn}}{1}$ và $\dfrac{n_{H_2SO_4}}{1}$
Ta dễ thấy: $0,4<0,5$ ⇒ $Zn$ hết, $H_2SO_4$ dư.
Sau phản ứng ta có:
$n_{H_2SO_4(dư)}=0,5-0,4=0,1(mol)$
$n_{ZnSO_4}=n_{H_2}=n_{Zn}=0,4(mol)$
⇒ $V_{H_2}=0,4×22,4=8,96(l)$
b) $m_{ZnSO_4}=0,4×161=64,4(g)$