Cho 26g Zn phản ứng hoàn toàn với 29,2g HCl a)Lập PTHH b)Chất nào còn dư sau phản ứng với khối lượng là bao nhiêu c)Tính thể tích H2(đktc)

0 bình luận về “Cho 26g Zn phản ứng hoàn toàn với 29,2g HCl a)Lập PTHH b)Chất nào còn dư sau phản ứng với khối lượng là bao nhiêu c)Tính thể tích H2(đktc)”

1. `#Dark`

   `Zn   +  2HCl`    `to`    `ZnCl_{2}   +   H_{2}`

   b)

   `n_{Zn}=26/65=0,4(mol)`

   `n_{HCl}=29,2/36,5=0,8(mol)`

   Xét hết dư: 

   `n_{Zn}=0,4/1=0,4(mol)=n_{HCl}=0,8/2=0,4(mol)`

   Vậy pt phản ứng hết

   c) `n_{H2}=n_{Zn}=0,4(mol)`

   Thể tích của `H_{2}` là:

   `V_{H2}=22,4.0,4=8,96(l)`

    

   Bình luận

2. $n_{Zn}=\dfrac{26}{65}=0,4mol$

   $n_{HCl}=\dfrac{29,2}{36,5}=0,8mol$

   $a.PTHH :$

                           $Zn   +   2HCl\to ZnCl_2+H_2$

   b.Theo pt :     1mol        2 mol

   Theo đbài :  0,4 mol     0,8 mol

   Tỉ lệ : $\dfrac{0,4}{1}=\dfrac{0,8}{2}$

   ⇒Phản ứng xảy ra hoàn toàn

   c.Theo pt :

   $n_{H_2}=n_{Zn}=0,4mol$

   $⇒V_{H_2}=0,4.22,4=8,96l$

   Bình luận