Hóa học Cho 28g Fe vào dung dịch HCl 18,25% . Tính C% dung dịch thu được sau phản ứng 21/07/2021 By Mary Cho 28g Fe vào dung dịch HCl 18,25% . Tính C% dung dịch thu được sau phản ứng
`n_{Fe}=\frac{28}{56}=0,5\ (mol)` Phương trình hóa học: `Fe+2HCl->FeCl_2+H_2` Theo phương trình: $\begin{cases}n_{FeCl_2}=n_{H_2}=n_{Fe}=0,5\ (mol)\\n_{HCl}=2n_{Fe}=2.0,5=1\ (mol)\end{cases}$ $\to m_{dd\ HCl}=\dfrac{1.36,5.100}{18,25}=200\ (g)$ $m_{dd\ s pứ}=m_{Fe}+m_{HCl}-m_{H_2}$ $\to m_{dd\ s pứ}=28+200-0,5.1=227\ (g)$ $C\%_{dd\ FeCl_2}=\dfrac{0,5.127}{227}.100\%=28\%$ Trả lời
$ n_{Fe} = \dfrac{m}{M} = \dfrac{28}{56} = 0,5 (mol) $ $ Fe + 2HCl \rightarrow FeCl_2 + H_2 ↑ $ $ n_{HCl} = 2.n_{Fe} = 2.0,5 = 1 (mol) $ $ m_{ctHCl} = n . M = 1 . 36,5 = 36,5 (g) $ $ m_{ddHCl} = \dfrac{36,5}{18,25}.100 = 200 (g) $ $ n_{H_2} = n_{Fe} = 0,5 (mol) $ $ m_{H_2} = n . M = 0,5 . 2 = 1 (g) $ $ m_{dd spứ} = m_{Fe} + m_{ddHCl} – m_{H_2} = 28 + 200 – 1 = 227 (g) $ $ m_{ctFeCl_2} = n . M = 0,5 . 127 = 63,5 (g) $ $ \rightarrow C\%_{FeCl_2} = \dfrac{m_{ct}}{m_{dd}}.100\% = \dfrac{63,5}{227}.100 = 27,97\% $ Trả lời
`n_{Fe}=\frac{28}{56}=0,5\ (mol)`
Phương trình hóa học:
`Fe+2HCl->FeCl_2+H_2`
Theo phương trình:
$\begin{cases}n_{FeCl_2}=n_{H_2}=n_{Fe}=0,5\ (mol)\\n_{HCl}=2n_{Fe}=2.0,5=1\ (mol)\end{cases}$
$\to m_{dd\ HCl}=\dfrac{1.36,5.100}{18,25}=200\ (g)$
$m_{dd\ s pứ}=m_{Fe}+m_{HCl}-m_{H_2}$
$\to m_{dd\ s pứ}=28+200-0,5.1=227\ (g)$
$C\%_{dd\ FeCl_2}=\dfrac{0,5.127}{227}.100\%=28\%$
$ n_{Fe} = \dfrac{m}{M} = \dfrac{28}{56} = 0,5 (mol) $
$ Fe + 2HCl \rightarrow FeCl_2 + H_2 ↑ $
$ n_{HCl} = 2.n_{Fe} = 2.0,5 = 1 (mol) $
$ m_{ctHCl} = n . M = 1 . 36,5 = 36,5 (g) $
$ m_{ddHCl} = \dfrac{36,5}{18,25}.100 = 200 (g) $
$ n_{H_2} = n_{Fe} = 0,5 (mol) $
$ m_{H_2} = n . M = 0,5 . 2 = 1 (g) $
$ m_{dd spứ} = m_{Fe} + m_{ddHCl} – m_{H_2} = 28 + 200 – 1 = 227 (g) $
$ m_{ctFeCl_2} = n . M = 0,5 . 127 = 63,5 (g) $
$ \rightarrow C\%_{FeCl_2} = \dfrac{m_{ct}}{m_{dd}}.100\% = \dfrac{63,5}{227}.100 = 27,97\% $