Cho 2g hỗn hợp Fe và kim loại hóa trị II vào dd HCl dư thu đc 1,12 lít H2 đktc. Mặt khác nếu hòa tan 4,8g kim loại hóa trị II đó thì cần dùng chưa tới 500 ml dd HCl 1M. Xác định kim loại hóa trị II
GIÚP MIK TRẢ LỜI NGẮN GỌN VÀ DỄ HIỂU NHẤT NHÉ!!
MIK CẢM ƠN~~
Đáp án:
Giải thích các bước giải:
Gọi kim loại cần tìm là $R$ có số mol là $a$
Gọi $n_{Fe} = b(mol)$
Ta có :
$m_{hỗn\ hợp} = Ra + 56b = 2(gam)$
$Fe + 2HCl \to FeCl_2 + H_2$
$R + 2HCl \to RCl_2 + H_2$
Theo PTHH :
$n_{H_2} = n_{Fe} + n_R$
$⇒ a + b = \dfrac{1,12}{22,4} = 0,05$
$⇔ a = 0,05 – b$
Ta có :
$Ra + 56b = 2$
$⇔ R(0,05 -b) + 56b = 2$
$⇔ R = \dfrac{2-56b}{0,05-b}$
Vì $0 < b < 0,05$ ,ta có :
Nếu $b = 0 \to R = 40$
Suy ra : $R < 40$
$R + 2HCl \to RCl_2 + H_2$
Ta có :
$n_R = \dfrac{4,8}{R}(mol)$
$⇒ n_{HCl} = 2n_R = 2.\dfrac{4,8}{R} < 0,5.1$
$⇔ 0,5R > 9,6$
$⇔ R > 19,2$
Vậy : $19,2 < R < 40$
Suy ra với $R = 24(Mg)$ thì thỏa mãn
Vậy kim loại cần tìm : $Mg$
Đáp án:
Giải thích các bước giải:
Theo bài ra: `n_{H_2} = \frac{1,12}{22,4} = 0,05\ mol`
`n_{HCl} < 0,5 \times 1 = 0,5\ mol`
Các phương trình phản ứng xảy ra:
`Fe + 2HCl -> FeCl_2 + H_2\uparrow`
`N + 2HCl -> NCl_2 + H_2` ( Đặt công thức chung của hỗn hợp là N)
0,05 0,05
`=> M_{N}= \frac{2}{0,05} = 40\ gam`
Vì `M_{Fe} = 56 > 40 => M_{M} < 40 (1)`
Mặt khác , ta có: `M_{M} > \frac{4,8}{0,5} = 9,6 (2)`
Từ (1), (2), ta có `9,6 < M_{M} < 40` và `M` hóa trị `II`
`=> M` là Magie