Cho 3,22g hỗn hợp bột gồm Zn và Cu ( có tỉ lệ mol tương ứng là 2:3 ) vào 300ml dung dịch Fe(SO4)3 0,1M . Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn thu đượ

0 bình luận về “Cho 3,22g hỗn hợp bột gồm Zn và Cu ( có tỉ lệ mol tương ứng là 2:3 ) vào 300ml dung dịch Fe(SO4)3 0,1M . Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn thu đượ”

1. Đáp án:

    \(m=1,28 gam\)

   Giải thích các bước giải:

   Gọi số mol \(Zn\) là \(x\) suy ra số mol \(Cu\) là \(1,5x\).

   \( \to 65x + 64.1,5x = 3,22\)

   \( \to x=0,02 mol\).

   Số mol \(Zn\) là 0,02 mol; \(Cu\) là 0,03 mol.

   \({n_{F{e_2}{{(S{O_4})}_3}}} = 0,3.0,1 = 0,03{\text{ mol}}\)

   Phản ứng xảy ra:

   \(Zn + F{e_2}{(S{O_4})_3}\xrightarrow{{}}ZnS{O_4} + 2FeS{O_4}\)

   Vì: \({n_{F{e_2}{{(S{O_4})}_3}}} > {n_{Zn}}\)

   \( \to {n_{F{e_2}{{(S{O_4})}_3}{\text{dư}}}} = 0,03 – 0,02 = 0,01{\text{mol < }}{{\text{n}}_{Cu}}\)

   \(Cu + F{e_2}{(S{O_4})_3}\xrightarrow{{}}CuS{O_4} + 2FeS{O_4}\)

   \( \to {n_{Cu{\text{ dư}}}} = 0,03 – {n_{F{e_2}{{(S{O_4})}_3}{\text{ dư}}}} = 0,02{\text{ mol}}\)

   \( \to m = {m_{Cu}} = 0,02.64 = 1,28{\text{ gam}}\)

   Bình luận