Cho 3,25 g Zn tác dụng với một lượng HCl vừa đủ. Dẫn toàn bộ lượng khí sinh ra cho đi qua 6g CuO đun nóng.
a) Viết phương trình hoá học xảy ra?
b) Tính khối lượng Cu thu được sau phản ứng và cho biết chất nào là chất khử? Chất oxi hoá?
c) Chất nào còn dư sau phản ứng hiđro khử CuO? Khối lượng dư là bao nhiêu?
Cho 3,25 g Zn tác dụng với một lượng HCl vừa đủ. Dẫn toàn bộ lượng khí sinh ra cho đi qua 6g CuO đun nóng. a) Viết phương trình hoá học xảy ra? b) Tín
By Genesis
Bạn tham khảo nha!
a. `-` `Zn + 2HCl -> ZnCl_2 + H_2 ↑` `(1)`
`-` `CuO + H_2 \overset{t^o}\to Cu ↓ + H_2O` `(2)`
b. `-` Chất khử: `H_2`, chất oxi hóa: `CuO`.
`-` `n_{Zn} = \frac{3,25}{65} = 0,05` `(mol)`
`-` Theo phương trình `(1)` `n_{H_2} = n_{Zn} = 0,05` `(mol)`
`->` `n_{H_2(2)} = n_{H_2(1) = 0,05` `(mol)`
`-` `n_{CuO} = \frac{6}{80} = 0,075` `(mol)`
`-` Xét TLD giữa `H_2` và `CuO`, ta có:
`-` `\frac{0,05}{1} < \frac{0,075}{1}`
`->` `H_2` hết, `CuO` dư.
`->` Xét theo `(mol)` của `H_2`.
`-` Theo phương trình `n_{Cu} = n_{H_2} = 0,05` `(mol)`
`->` `m_{Cu} = 0,05 xx 64 = 3,2` `(g)`
c. `-` `m_{CuO(d)} = [(0,075 – 0,05) xx 80] = 2` `(g)`
`a)`
` Zn + 2HCl \to ZnCl_2 + H_2`
` CuO + H_2 \to Cu + H_2O`
`b)`
Chất oxi hóa : `CuO`
Chất khử : ` H_2`
` n_(Zn) = (3,25)/65 =0,05\ mol`
Theo PT ta có ` n_(H_2) = n_(Zn) = 0,05\ mol`
` n_(CuO) = 6/80 =0,075\ mol`
` CuO + H_2 \to Cu + H_2O`
Theo PT ta có tỉ lệ ` (0,075)/1 > (0,05)/1`
`\to CuO` dư
`\to n_(Cu) = n_(H_2) = 0,05\ mol`
`\to m_(Cu) = 0,05 . 64 =3,2\ g`
`c)`
` CuO` dư
` n_(CuO)` phản ứng ` = n_(H_2) = 0,05\ mol`
` n_(CuO) ` dư ` = 0,075 – 0,05 =0,025\ mol`
`m_(CuO)` dư `= 0,025 . 80 =2\ g`