cho 3,34g hh A gồm Fe và Al ở dạng bột vào 30ml dd CuSO4 2M khuấy kĩ hh để pứ cảy ra hoàn toàn. sau pứ thu được chất rắn B gồm 2 KL có khối lượng 4,96g và dd C
a) hãy xác định khối lượng của các kim loại có trong hh A
b) cho dd xút dư vào dd C. Tính số gam kết tủa thu được
a,
B gồm 2 kim loại => B gồm Cu, Fe. Vậy Al, CuSO4 đã phản ứng hết, Fe hết hoặc dư.
$2Al+ 3CuSO_4 \to Al_2(SO_4)_3+ 3Cu$
$Fe+ CuSO_4 \to FeSO_4+ Cu$
Gọi a là mol Al, b là mol Fe phản ứng, c là mol Fe dư
=> $27a+ 56b+ 56c= 3,34$ (1)
$n_{CuSO_4}= 0,03.2= 0,06 mol$
=> $1,5a+b= 0,06$ (2)
$n_{Cu}= n_{CuSO_4}= 0,06 mol$
=> $m_B= 56c+ 0,06.64= 4,96$ (3)
(1)(2)(3) => $a= 0,02; b= 0,03; c= 0,02$
Trong B:
$m_{Fe}= 0,02.56= 1,12g$
$m_{Cu}= 0,06.64= 3,84g$
b,
C gồm $Al_2(SO_4)_3$ (0,01 mol), $FeSO_4$ (0,03 mol)
$Al_2(SO_4)_3+ 6NaOH \to 2Al(OH)_3+ 3Na_2SO_4$
$Al(OH)_3+ NaOH \to NaAlO_2+ 2H_2O$
$FeSO_4+ 2NaOH \to Fe(OH)_2+ Na_2SO_4$
=> Tạo 0,03 mol kết tủa $Fe(OH)_2$
=> $m_{\downarrow}= 0,03.90= 2,7g$