Cho 3,36 hỗn hợp khí gồm metan và etylen qua bình đựng dung dịch nước brom dư, sau phản ứng thấy thoát ra 2,24l khí
a) Viết phương trình
b) Tính % thể tích các khí trong hỗn hợp
c) Nếu đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp khí trên trong không khí thì dùng bao nhiêu thể tích không khí, biết thể tích oxi chiếm 20% thể tích không khí ? ( các thể tích khí đo ở điều kiện tiêu chuẩn )
Giúp em với
Đáp án:
\(\begin{array}{l}
b)\\
\% {V_{C{H_4}}} = 66,7\% \\
\% {V_{{C_2}{H_4}}} = 33,3\% \\
c)\\
{V_{kk}} = 39,2l
\end{array}\)
Giải thích các bước giải:
\(\begin{array}{l}
a)\\
{C_2}{H_4} + B{r_2} \to {C_2}{H_4}B{r_2}\\
b)\\
{V_{C{H_4}}} = 2,24l\\
{V_{{C_2}{H_4}}} = 3,36 – 2,24 = 1,12l\\
\% {V_{C{H_4}}} = \dfrac{{2,24}}{{3,36}} \times 100\% = 66,7\% \\
\% {V_{{C_2}{H_4}}} = 100 – 66,7 = 33,3\% \\
c)\\
C{H_4} + 2{O_2} \xrughtarrow{t^0} C{O_2} + 2{H_2}O\\
{C_2}{H_4} + 3{O_2} \xrightarrow{t^0} 2C{O_2} + 2{H_2}O\\
{n_{C{H_4}}} = \dfrac{{2,24}}{{22,4}} = 0,1mol\\
{n_{{C_2}{H_4}}} = \dfrac{{1,12}}{{22,4}} = 0,05mol\\
{n_{{O_2}}} = 2{n_{C{H_4}}} + 3{n_{{C_2}{H_4}}} = 0,35mol\\
{V_{{O_2}}} = 0,35 \times 22,4 = 7,84l\\
{V_{kk}} = 5{V_{{O_2}}} = 7,84 \times 5 = 39,2l
\end{array}\)
Đáp án:
Giải thích các bước giải:
CH4+ Br -/->
C2H4+ Br2-> C2H4Br2
1 1 1
0,05 0,05 0,05
n Ch4= $\frac{2,24}{22,4}$ = 0,1 mol
nh²=$\frac{3,36}{22,4 }$ = 0,15 mol
%V CH4=$\frac{0,1*100%}{0,15}$ = 66,67%
%vC2H4= $\frac{0,05*100%}{0,15}$ = 33,33%
CH4 +2O2 -> CO2 +2H2O
2 2 2 2
0,1 0,1 0,1 0,1
C2H4+3O2 -> 2CO2 +2H2O
1 3 2 2
0,05 0,15 0,1 0,1
20%=$\frac{VO2*100%}{VK^2}$
=> VK^2 =$\frac{VO2*100}{20%}$ = $\frac{560}{20%}$ =28L