Cho 3,36 lít hỗn hợp khí gồm metan và etylen qua bình đựng dung dich brom dư, sau phản ứng thấy thoát ra 2,24 lít khí.
a) Tính phần trăm thể tích khí trong hỗn hợp.
b) Nếu đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp khí trên trong không khí thì dùng bao nhiêu thể tích không khí, biết thể tích oxi chiếm 20% thể tích không khí? (thể tích đo ở đktc)
Đáp án:
\(\% {V_{C{H_4}}} = 66,67\% ; \% {V_{{C_2}{H_4}}} = 33,33\% \)
\({V_{kk}} = 39,2{\text{ lít}}\)
Giải thích các bước giải:
Cho hỗn hợp qua brom dư thì phản ứng xảy ra:
\({C_2}{H_4} + B{r_2}\xrightarrow{{}}{C_2}{H_4}B{r_2}\)
Khí thoát ra là \(CH_4\)
\( \to {V_{C{H_4}}} = 2,24{\text{ lít}} \to {{\text{V}}_{{C_2}{H_4}}} = 3,36 – 2,24 = 1,12{\text{ lít}}\)
\( \to \% {V_{C{H_4}}} = \frac{{2,24}}{{3,36}} = 66,67\% \to \% {V_{{C_2}{H_4}}} = 33,33\% \)
Đốt cháy hỗn hợp
\(C{H_4} + 2{O_2}\xrightarrow{{{t^o}}}C{O_2} + 2{H_2}O\)
\({C_2}{H_4} + 3{O_2}\xrightarrow{{{t^o}}}2C{O_2} + 2{H_2}O\)
\( \to {V_{{O_2}}} = 2{V_{C{H_4}}} + 3{V_{{C_2}{H_4}}} = 2,24.2 + 1,12.3 = 7,84{\text{ lít}}\)
\( \to {V_{kk}} = 5{V_{{O_2}}} = 7,84.5 = 39,2{\text{ lít}}\)