Cho 3,38 gam oleum có công thức là H2SO4.nSO3 vào dung dịch Ba (OH)2 dư,sau phản ứng thu được 9,32 gam kết tủa trắng.Tính giá trị n

0 bình luận về “Cho 3,38 gam oleum có công thức là H2SO4.nSO3 vào dung dịch Ba (OH)2 dư,sau phản ứng thu được 9,32 gam kết tủa trắng.Tính giá trị n”

1. n BaSO4=$\frac{9,32}{233}$ =0,04 mol

   Ba(OH)2+H2SO4→BaSO4+H2O

                    0,04→     0,04                mol

   H2SO4.nSO3+nH2O→(n+1)H2SO4

     $\frac{0,04}{n+1}$                                  ←0,04                mol           

   ⇒m H2SO4.nSO3=$\frac{0,04}{n+1}$ .(98+80n)=3,38 g

       ⇔  $\frac{0,04}{n+1}$ .(98+80n)=3,38      (bấm máy tính hoặc giải tay)

       ⇔     n=3

   ⇒Công thức của oleum:H2SO4.3SO3

   …………………………….chúc bạn học tốt………………………..

   Bình luận

2. Đáp án:

    

   Giải thích các bước giải:

   $Ba(OH)_2 + H_2SO_4 \to BaSO_4 + 2H_2O$

   Theo PTHH :
   $n_{H_2SO_4} = n_{BaSO_4} = \dfrac{9,32}{233} = 0,04(mol)$
   $H_2SO_4.nSO_3 + nH_2O \to (n+1)H_2SO_4$

   Theo PTHH :

   $n_{oleum} = \dfrac{n_{H_2SO_4}}{n+1}= \dfrac{0,04}{n+1}(mol)$
   $⇒ m_{oleum} = \dfrac{0,04}{n+1}(98+80n) = 3,38(gam)$
   $⇔ 98 + 80n = 84,5n + 84,5$

   $⇔ n = 3$

    

   Bình luận