Cho 3,5 gam hỗn hợp X gồm Zn và CuO phản ứng vừa đủ với 120 ml dung dịch H2S04 0,5M(loãng)
a.viết phương trình phản ứng xảy ra
b. xác định phần trăm khối lượng mỗi chất trong hỗn hợp X
c.Tính thể tích dung dịch H2S04 98% (d=1,84 g/ml) vừa đủ để hòa tan 2,25 gam hỗn hợp X trên
Đáp án:
a) 28,89% và 71,11%
b) 2,17 ml
Giải thích các bước giải:
\(\begin{array}{l}
a)\\
Zn + {H_2}S{O_4} \to ZnS{O_4} + {H_2}\\
CuO + {H_2}S{O_4} \to CuS{O_4} + {H_2}O\\
b)\\
hh:Zn(a\,mol),CuO(b\,mol)\\
{n_{{H_2}S{O_4}}} = 0,12 \times 0,5 = 0,06\,mol\\
\left\{ \begin{array}{l}
65a + 80b = 4,5\\
a + b = 0,06
\end{array} \right.\\
\Rightarrow a = 0,02;b; = 0,04
\end{array}\)
\(\begin{array}{l}
\% {m_{Zn}} = \frac{{0,02 \times 65}}{{4,5}} \times 100\% = 28,89\% \\
\% {m_{CuO}} = 100 – 28,89 = 71,11\% \\
c)\\
{m_{Zn}} = 2,25 \times 28,89\% = 0,65g\\
{m_{CuO}} = 2,25 – 0,65 = 1,6g\\
{n_{Zn}} = \dfrac{{0,65}}{{65}} = 0,01\,mol\\
{n_{CuO}} = \dfrac{{1,6}}{{80}} = 0,02\,mol\\
Zn + 2{H_2}S{O_4} \to ZnS{O_4} + S{O_2} + 2{H_2}O\\
CuO + {H_2}S{O_4} \to CuS{O_4} + {H_2}O\\
{n_{{H_2}S{O_4}}} = 0,01 \times 2 + 0,02 = 0,04\,mol\\
{m_{{\rm{dd}}{H_2}S{O_4}}} = \dfrac{{0,04 \times 98}}{{98\% }} = 4g\\
{V_{{\rm{dd}}{H_2}S{O_4}}} = \dfrac{4}{{1,84}} = 2,17ml
\end{array}\)