Cho 3,6 gam magie phản ứng hoàn toàn với dung dịch axit sunfuric loãng(H2SO4).
a/Viết phương trình phản ứng xảy ra và tính thể tích hiđrô thu được ở đktc.
b/Cho lượng khí H2 thu được tác dụng hết với CuO.Hỏi sau phản ứng thu được bao nhiêu gam Cu?
Cho 3,6 gam magie phản ứng hoàn toàn với dung dịch axit sunfuric loãng(H2SO4). a/Viết phương trình phản ứng xảy ra và tính thể tích hiđrô thu được ở đ
By Jasmine
a)
Mg + H2SO4 → MgSO4 + H2↑
b)
6,8 gam Cu
Đáp án:
a) 3,36l
b) 9,6g
Giải thích các bước giải:
\(\begin{array}{l}
a)\\
Mg + {H_2}S{O_4} \to MgS{O_4} + {H_2}\\
{n_{Mg}} = \dfrac{m}{M} = \dfrac{{3,6}}{{24}} = 0,15\,mol\\
{n_{{H_2}}} = {n_{Mg}} = 0,15\,mol\\
{V_{{H_2}}} = n \times 22,4 = 0,15 \times 22,4 = 3,36l\\
b)\\
CuO + {H_2} \xrightarrow{t^0} Cu + {H_2}O\\
{n_{Cu}} = {n_{{H_2}}} = 0,15\,mol\\
{m_{Cu}} = n \times M = 0,15 \times 64 = 9,6g
\end{array}\)