Cho 3,68 gam hỗn hợp gồm Al và Zn tác dụng với một lượng vừa đủ dung dịch H2SO4, thu được 2,24 lít khí H2 (ở đktc). Khối lượng muối khan thu được sau phản ứng là bao nhiêu?
Cho 3,68 gam hỗn hợp gồm Al và Zn tác dụng với một lượng vừa đủ dung dịch H2SO4, thu được 2,24 lít khí H2 (ở đktc). Khối lượng muối khan thu được sau phản ứng là bao nhiêu?
Đáp án:
`13,28g`
Giải thích các bước giải:
Gọi $x(mol)$ là số mol $Al$; $y(mol)$ là số mol $Zn$
$PTHH:$
`2Al+3H_2SO_4➝Al_2(SO_4)_3+3H_2`
`x(mol) 0,5x(mol) 1,5x(mol)`
$\\$
`Zn+H_2SO_4➝ZnSO_4+H_2`
`y(mol) y(mol) y(mol)`
$\\$
Ta có: `m_{hh}=3,68`
`<=>27x+65y=3,68` (*)
$\\$
`\qquad n_{H_2}={V_{H_2}}/{22,4}``={2,24}/{22,4}=0,1(mol)`
`=>1,5x+y=0,1`
`=>y=0,1-1,5x` thay vào (*)
(*)`<=>27x+65.(0,1-1,5x)=3,68`
`<=>27x+6,5-97,5x=3,68`
`<=> -70,5x=-2,82`
`<=>x=0,04(mol)`
`=>y=0,1-1,5x`
`=0,1-1,5.0,04=0,04(mol)`
$\\$
`\qquad m_{Al_2(SO_4)_3}=n.M=0,5x.342`
`=0,5.0,04 . \ 342=6,84(g)`
`\qquad m_{ZnSO_4}=n.M=y.161`
`=0,04 .\ 161=6,44(g)`
Khối lượng muối khan thu được sau phản ứng là:
`\qquad m_{Al_2(SO_4)_3}+m_{ZnSO_4}`
`=6,84+6,44=13,28(g)`
$n_{H2}$ = 2,24/22,4 = 0,1 (mol)
Gọi x = $n_{Al}$, y = $n_{Zn}$.
PT: 2Al + 3H2SO4 —> Al2(SO4)3 + 3H2
PƯ: x 0,5x 3/2x (mol)
PT: Zn + H2SO4 —> ZnSO4 + H2
PƯ: y y y (mol)
Ta có hệ phương trình:
$\left \{ {{27x+65y=3,68} \atop {3/2x+y=0,1}} \right.$
=> $\left \{ {{x=0,04} \atop {y=0,04}} \right.$ (mol)
$m_{Al2(SO4)3}$ = (0,04 . 0,5) . 342 = 6,84 (g)
$m_{ZnSO4}$ = 0,04 . 161 = 6,44 (g)
Xin câu trả lời hay nhất ạ :3