Cho 3,68 gam hỗn hợp gồm Al và Zn tác dụng với một lượng vừa đủ dung dịch H2SO4, thu được 2,24 lít khí H2 (ở đktc). Khối lượng muối khan thu được sau

Đáp án:

 `13,28g`

Giải thích các bước giải:

Gọi $x(mol)$ là số mol $Al$; $y(mol)$ là số mol $Zn$

$PTHH:$

`2Al+3H_2SO_4➝Al_2(SO_4)_3+3H_2`

`x(mol)                      0,5x(mol)    1,5x(mol)`

$\\$

`Zn+H_2SO_4➝ZnSO_4+H_2`

`y(mol)                y(mol)     y(mol)`

$\\$

Ta có: `m_{hh}=3,68`

`<=>27x+65y=3,68` (*)

$\\$

`\qquad n_{H_2}={V_{H_2}}/{22,4}``={2,24}/{22,4}=0,1(mol)`

`=>1,5x+y=0,1`

`=>y=0,1-1,5x` thay vào (*)

(*)`<=>27x+65.(0,1-1,5x)=3,68`

`<=>27x+6,5-97,5x=3,68`

`<=> -70,5x=-2,82`

`<=>x=0,04(mol)`

`=>y=0,1-1,5x`

`=0,1-1,5.0,04=0,04(mol)`

$\\$

`\qquad m_{Al_2(SO_4)_3}=n.M=0,5x.342`

`=0,5.0,04 . \ 342=6,84(g)`

`\qquad m_{ZnSO_4}=n.M=y.161`

`=0,04 .\  161=6,44(g)`

Khối lượng muối khan thu được sau phản ứng là:

`\qquad m_{Al_2(SO_4)_3}+m_{ZnSO_4}`

`=6,84+6,44=13,28(g)`