cho 3,68 gam hỗn hợp gồm Al và Zn tác dụng với một lượng vừa đủ dung dịch HCl 10%, thu được 2,24 lít khí H2 (đktc). khối lượng dung dịch sau phản ứng là ?
cho 3,68 gam hỗn hợp gồm Al và Zn tác dụng với một lượng vừa đủ dung dịch HCl 10%, thu được 2,24 lít khí H2 (đktc). khối lượng dung dịch sau phản ứng là ?
Đáp án:
m dung dịch sau phản ứng=76,48 gam
Giải thích các bước giải:
Phản ứng:
\(2Al + 6HCl\xrightarrow{{}}2AlC{l_3} + 3{H_2}\)
\(Zn + 2HCl\xrightarrow{{}}ZnC{l_2} + {H_2}\)
Ta có: \({n_{{H_2}}} = \frac{{2,24}}{{22,4}} = 0,1{\text{ mol}} \to {{\text{n}}_{HCl}} = 2{n_{{H_2}}} = 0,2{\text{ mol}} \to {{\text{m}}_{HCl}} = 0,2.36,5 = 7,3{\text{ gam}}\)
\(\to {m_{dd{\text{ HCl}}}} = \frac{{7,3}}{{10\% }} = 73{\text{ gam}}\)
BTKL: \({m_{kim{\text{ loại}}}} + {m_{dd{\text{ HCl}}}} = {m_{dd{\text{ sau phản ứng}}}} + {m_{{H_2}}} \to {m_{dd{\text{ sau phản ứng}}}} = 3,68 + 73 – 0,1.2 = 76,48{\text{ gam}}\)
Đáp án:
PTHH: $2Al + 6HCl\to 2AlCl_3+3H_2$
$Zn+2HCl\to ZnCl_2+H_2$
$n_{H_2}=\dfrac{2,24}{22,4}=0,1(mol)$
$→n_{HCl}=2n_{H_2}=0,1\times 2=0,2(mol)$
$→m_{HCl}=0,2\times 36,5= 7,3(g)$
$→m_{dd \quad HCl}= \dfrac{7,3}{10\%}=73(g)$
BTKL $→m_{dd\quad spu}=3,68+73-0,2=76,48(g)$