Cho 3,84g hỗn hợp 2 kim loại Mg và Al tác dụng với 200ml dung dịch HCl 1,45M. Nếu sau phản ứng thu được 13,325g muối tan thì khối lượng của mỗi kim loại trong hỗn hợp đầu là bao nhiêu gam?
Cho 3,84g hỗn hợp 2 kim loại Mg và Al tác dụng với 200ml dung dịch HCl 1,45M. Nếu sau phản ứng thu được 13,325g muối tan thì khối lượng của mỗi kim loại trong hỗn hợp đầu là bao nhiêu gam?
Đáp án:
$m_{Mg}=0,07.24=1,68g; m_{Al}=2,16g$
Giải thích các bước giải:
TH1: 2 kim loại phản ứng hết
$Mg+2HCl\to MgCl_2+H_2\\a\hspace{3cm}a\\2Al+6HCl\to 2AlCl_3+3H_2\\b\hspace{3,5cm}b$
Theo bài ra, ta có hệ phương trình
$\left\{ \begin{array}{l}
24a + 27b = 3,84\\
95a + 133,5b = 13,325
\end{array} \right. \Rightarrow b < 0$ (Loại)
Vậy, kim loại dư, axit hết.
Ta luôn có: $n_{H_2}=0,5.n_{HCl}⇒n_{H_2}=0,5.0,2.1,45=0,145\ mol$
Do Mg hoạt động hơn Al, nên Mg phản ứng trước
$Mg+2HCl\to MgCl_2+H_2\\a\hspace{5cm}a\\2Al+6HCl\to 2AlCl_3+3H_2\\b\hspace{5cm}1,5b$
Ta có hpt: $\left\{ \begin{array}{l}
95a + 133,5b = 13,325\\
a + 1,5b = 0,145
\end{array} \right. \Rightarrow \left\{ \begin{array}{l}
a = 0,07\\
b = 0,05
\end{array} \right.$
Vậy Al dư, $m_{Mg}=0,07.24=1,68g; m_{Al}=3,84-1,68=2,16g$