Cho 3,87gam hỗn hợp Mg và Al tác dụng hết với dd HCl được 4,368 lít H2
(đktc) %m của Mg là
A.37,21 B.62,79 C. 45,24. D. 54,76
Cho 3,87gam hỗn hợp Mg và Al tác dụng hết với dd HCl được 4,368 lít H2
(đktc) %m của Mg là
A.37,21 B.62,79 C. 45,24. D. 54,76
nH2= 0,195 mol
Gọi a là mol Mg, b là mol Al
=> 24a+ 27b= 3,87 (1)
Bảo toàn e: 2a+ 3b= 0,195.2= 0,39 (2)
Từ (1)(2) => a= 0,06; b= 0,09
%Mg= $\frac{0,06.24.100}{3,87}$= 37,21%
=> chọn A
$Mg+2HCl→MgCl_{2}+H_{2}$
$Al+3HCl→AlCl_{3}+1,5H_{2}$
Gọi số mol $Mg$ là $x$, số mol $Al$ là $y$, ta có:
$nH_{2}=4,368:22,4=0,195$ mol $⇔x+1,5y=0,195$ $(1)$
Vì khối lượng hỗn hợp bằng $3,87g$ nên $24x+27y=3,87$ $(2)$
Từ $(1)$ và $(2)$ ta có hệ phương trình:
$\left \{ {{x+1,5y=0,195} \atop {24x+27y=3,87}} \right.⇔\left \{ {{x=0,06} \atop {y=0,09}} \right.$
Phần trăm khối lượng $Mg$ là:
$\frac{0,06.24}{3,87}=37,21$%
→ Đáp án A.