Cho 3,9 g Kali hoà tan vào 100 g nước . Tính nồng độ phần trăm dung dịch thu được sau phản ứng……Gấp ạ 19/09/2021 Bởi Reagan Cho 3,9 g Kali hoà tan vào 100 g nước . Tính nồng độ phần trăm dung dịch thu được sau phản ứng……Gấp ạ
Đáp án: Giải thích các bước giải: nK=0,1 (mol) nH2O =100:18=5,555(mol) 2K + 2H2O ⇒ 2KOH + H2 ⇒ K pứ hết ⇒ nK=nH2O= nKOH =0,1 (mol) ⇒ mKOH=5,6 (g) nH2 =1/2 nK =1/2 .0,1=0,05 (mol) ⇒ mH2=0,1 (mol) m dd mới = mK +mH2O -mH2= 3,9 + 100-0,1=103,8 (g) ⇒ % KOH= 5,6/103,8.100≈5,4 % Bình luận
Đáp án: \(C\%_{KOH}=5,39\%\) Giải thích các bước giải: \(PTHH:2K+2H_2O\to 2KOH+H_2↑\\ n_{K}=\dfrac{3,9}{39}=0,1\ mol.\\ Theo\ pt:\ n_{KOH}=n_{K}=0,1\ mol.\\ Theo\ pt:\ n_{H_2}=\dfrac12n_{K}=0,05\ mol.\\ m_{\text{dd spư}}=m_{K}+m_{H_2O}-m_{H_2}=3,9+100-0,05\times 2=103,8\ g.\\ \Rightarrow C\%_{KOH}=\dfrac{0,1\times 56}{103,8}\times 100\%=5,39\%\) chúc bạn học tốt! Bình luận
Đáp án:
Giải thích các bước giải:
nK=0,1 (mol)
nH2O =100:18=5,555(mol)
2K + 2H2O ⇒ 2KOH + H2
⇒ K pứ hết ⇒ nK=nH2O= nKOH =0,1 (mol)
⇒ mKOH=5,6 (g)
nH2 =1/2 nK =1/2 .0,1=0,05 (mol) ⇒ mH2=0,1 (mol)
m dd mới = mK +mH2O -mH2= 3,9 + 100-0,1=103,8 (g)
⇒ % KOH= 5,6/103,8.100≈5,4 %
Đáp án:
\(C\%_{KOH}=5,39\%\)
Giải thích các bước giải:
\(PTHH:2K+2H_2O\to 2KOH+H_2↑\\ n_{K}=\dfrac{3,9}{39}=0,1\ mol.\\ Theo\ pt:\ n_{KOH}=n_{K}=0,1\ mol.\\ Theo\ pt:\ n_{H_2}=\dfrac12n_{K}=0,05\ mol.\\ m_{\text{dd spư}}=m_{K}+m_{H_2O}-m_{H_2}=3,9+100-0,05\times 2=103,8\ g.\\ \Rightarrow C\%_{KOH}=\dfrac{0,1\times 56}{103,8}\times 100\%=5,39\%\)
chúc bạn học tốt!