Cho 3,9 gam hỗn hợp al và mg tác dụng với HCl dư 20%, thu được 4,48 lít khí H2(dktc)
a) tính thành phần phần trăm khối lượng al và mg hôn hợp ban đầu
b) tính khối lượng HCl đã phản ứng
C) tỉnh C% dụng dịch muối sau phản ung
Cho 3,9 gam hỗn hợp al và mg tác dụng với HCl dư 20%, thu được 4,48 lít khí H2(dktc)
a) tính thành phần phần trăm khối lượng al và mg hôn hợp ban đầu
b) tính khối lượng HCl đã phản ứng
C) tỉnh C% dụng dịch muối sau phản ung
Đáp án:
$2Al+6HCl→2AlCl_{3}+3H_{2}$
$Mg+2HCl→MgCl_{2}+H_{2}$
$nH_{2}=\frac{4,48}{22,4}=0,2$
$27nAl+24nMg=3,9$
$2nMg+3nAl=2nH_{2}=0,4$
⇒$\left \{ {{nMg=0,05} \atop {nAl=0,1}} \right.$
$\%mMg=\frac{0,05.24}{3,9}.100=30,77\%$
$\%mAl=100-30,77=69,23\%$
$nHCl_{\text{phản ứng}}=2nH_{2}=0,4$
$nHCl_{\text{ban đầu}}=0,4.120\%=0,48$
$mHCl=0,48.36,5=17,52g$
$C\%AlCl_{3}=\frac{0,1.133,5}{17,52+3,9-0,2.2}.100=63,51\%$
$C\%MgCl_{2}=\frac{0,05.95}{17,52+3,9-0,2.2}.100=22,6\%$
Giải thích các bước giải: