cho 3,92g bột Fe vào 200ml dd CuSO4 10% (D CuSO4=1,12g/mol)
a) tính khối lượng kim loại tạo thành
b)tính nồng độ mol chất trong phản ứng
c) tính nồng độ phần trăm của chất trong dd phản ứng
mong các bạn giúp đỡ ^_^
cho 3,92g bột Fe vào 200ml dd CuSO4 10% (D CuSO4=1,12g/mol)
a) tính khối lượng kim loại tạo thành
b)tính nồng độ mol chất trong phản ứng
c) tính nồng độ phần trăm của chất trong dd phản ứng
mong các bạn giúp đỡ ^_^
Đáp án:
Giải thích các bước giải:
a) mddCuSO4 = 200 . 1,12 = 224g
→ mCuSO4 = 224 . 10% = 22,4g
→ nCuSO4 = 22,4 : 160 = 0,14mol
nFe = 3,92 : 56 = 0,07 mol
Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu
nFe < nCuSO4 → Fe phản ứng hết, CuSO4 dư
nCu = nFe = 0,07 mol
→ mCu = 0,07 . 64 = 4,48g
b) có:
FeSO4: nFeSO4 = nFe = 0,07 mol
CuSO4 dư: nCuSO4 p.ứ = nFe = 0,07 mol → nCuSO4 dư = 0,14 – 0,07 = 0,07 mol
$C^{M(FeSO4)}$ = $\frac{0,07}{0,2}$ = 0,35M
$C^{M(CuSO4)}$ = $\frac{0,07}{0,2}$ = 0,35M
c)Áp dụng công thức : C% = ($\frac{$M^{ct}$}{$M^{dd}$}$ × 100
Trong đó C% là kí hiệu nồng độ %
$M^{ct}$ là khối lượng chất tan
$M^{dd}$ là ksi hiệu của khối lượng dung dịch
Đáp án:
Giải thích các bước giải:
$n_{Fe}=\frac{3,92}{56}=0,07(mol)$
$m_{dd\ CuSO_4}=200.1,12=224(g)$
$m_{CuSO_4}=224.10$%$=22,4(g)$
$n_{CuSO_4}=\frac{22,4}{160}=0,14(g)$
$Fe+CuSO_4→FeSO_4+Cu$
$\frac{0,07}1<\frac{0,14}2⇒\left \{ {{Fe\ hết} \atop {CuSO_4\ dư}} \right.$
$0,07:0,07:0,07:0,07$
a)$m_{Cu}=0,07.64=4,48(g)$
b)$ddspứ:\left \{ {{FeSO_4:0,07(mol)} \atop {CuSO_4\ dư:0,14-0,07=0,07(mol)}} \right.$
$C_{M_{FeSO_4}}=\frac{0,07}{0,2}=0,35(M)$
$C_{M_{CuSO_4}}=\frac{0,07}{0,2}=0,35(M)$
c)$m_{ddspứ}=3,92+224-4,48=223,44(g)$
$C_{FeSO_4}=\frac{0,07.152}{223,44}.100=4,762$%
$C_{CuSO_4}=\frac{0,07.160}{223,44}.100=5,013$%
Xin hay nhất!!!