Cho 30,25 g hỗn hợp gồm Fe và Zn tác dụng với axit H2SO4 thì có khí thoát ra. Cho khí thoát ra tác dụng với CuO thu được 32
gam kim loại
a)Tính khối lượng của mỗi kim loại trong hỗn hợp
b)Tính thành phần phần trăm về khối lượng của mỗi kim loại trong hỗn hợp
Đáp án:
\(a. \ \begin{cases}m_{Fe}=14\text{(g)}\\ m_{Zn}=16,25\text{(g)}\end{cases}\\ b.\ \begin{cases}\%m_{Fe}=46,3\%\\ \%m_{Zn}=53,7\%\end{cases}\)
Giải thích các bước giải:
\(Fe+H_2SO_4\to FeSO_4+H_2\\ Zn+H_2SO_4\to ZnSO_4+H_2\\ H_2+CuO\xrightarrow{t^{\circ}} Cu+H_2O\\ n_{Cu}=\dfrac{32}{64}=0,5\text{(mol)}\to n_{H_2}=n_{Cu}=0,5\text{(mol)}\)
Gọi số mol Fe, Zn trước phản ứng lần lượt $x;y$
\[a.\ \begin{cases}56x+65y=30,25\\ x+y=0,5\end{cases}\to\begin{cases}x=0,25\text{(mol)}\\y=0,25\text{(mol)}\end{cases}\to \begin{cases}m_{Fe}=56\times 0,25=14\text{(g)}\\ m_{Zn}=0,25\times 65=16,25\text{(g)}\end{cases}\\ b. \%m_{Fe}=\dfrac {14}{30,25}\times 100\%=46,3\%\to \%m_{Zn}=100\%-46,3\%=53,7\%\]
Đáp án:
a) 14g và 16,25g
b) 46,28% và 53,72%
Giải thích các bước giải:
\(\begin{array}{l}
a)\\
Fe + {H_2}S{O_4} \to FeS{O_4} + {H_2}\\
Zn + {H_2}S{O_4} \to ZnS{O_4} + {H_2}\\
CuO + {H_2} \to Cu + {H_2}O\\
nCu = \dfrac{{32}}{{64}} = 0,5\,mol\\
n{H_2} = nCu = 0,5\,mol\\
hh:Fe(a\,mol),Zn(b\,mol)\\
56a + 65b = 30,25\\
a + b = 0,5\\
\Rightarrow a = b = 0,25\\
mFe = 0,25 \times 56 = 14g\\
mZn = 0,25 \times 65 = 16,25g\\
b)\\
\% mFe = \dfrac{{14}}{{30,25}} \times 100\% = 46,28\% \\
\% mZn = 100 – 46,28 = 53,72\%
\end{array}\)