Cho 300g dung dich KOH 5,6% phản ứng với 200g dung dịch CuSo4 9,8 %
a) viét phương trình phản ứng
b) chất nào còn dư ? Khối lượng bao nhiêu ?
c) tính khối lượng kết tủa
d) tính C% các chất có trong dung dịch sau phản ứng ?
Cho 300g dung dich KOH 5,6% phản ứng với 200g dung dịch CuSo4 9,8 %
a) viét phương trình phản ứng
b) chất nào còn dư ? Khối lượng bao nhiêu ?
c) tính khối lượng kết tủa
d) tính C% các chất có trong dung dịch sau phản ứng ?
Đáp án:
Khối lượng KOH : mct = mdd. C% = 300. 5,6% = 16,8 ( g)
Số mol KOH : n=m/M = 16,8 / 56 = 0,3 (mol)
Khối lượng CuSO4 : mct = mdd . C% = 200. 9,8%= 19,6 (g )
Số mol CuSO4 : n=m/M= 19,6/ 160 = 0,1225 ( mol)
a) 2KOH + CuSO4 –> K2SO4 + Cu(OH)2
b) 2 (mol) 1(mol)
0,3 (mol) 0,1225(mol)
Lập tỉ lệ : 0,3/2 > 0,1225/1
=> KOH dư, CuSO4 hết
Số mol phản ứng của KOH : nKOH= 2n CuSO4 = 2.0,1225 = 0,245 ( mol )
Số mol dư của KOH : n dư = n bđ – n pứ = 0,3 – 0,245 = 0,055 ( mol )
Khối lượng KOH dư : m=n.M = 0,055 . 56 =3,08 (g )
Giải thích các bước giải:
Đáp án:
Giải thích các bước giải: