Cho 300ml dd hỗn hợp NAOH 0,1M và KOH 0,2M tác dụng với 200ml dd H2SO4 0,2M. Tính PH của dd sau phản ứng. 27/09/2021 Bởi Eden Cho 300ml dd hỗn hợp NAOH 0,1M và KOH 0,2M tác dụng với 200ml dd H2SO4 0,2M. Tính PH của dd sau phản ứng.
n OH-=0,3 x0,1+0,3 x0,2=0,09 mol n H+=2×0,2 x0,2=0,08 mol H+ + OH-→H2O 0,08 0,09 ⇒OH- dư ⇒n H+ dư=0,09-0,08=0,01 mol V dd sau=0,3+0,2 =0,5 l CM OH- dư==$\frac{0,01}{0,5}$ =0,02 M ⇒pH=14-(-log(0,02))≈12,3 …………………………….chúc bn hk tốt……………………….. Bình luận
Đáp án: Giải thích các bước giải: có : $n_{OH^-} = n_{NaOH} + n_{KOH} = 0,3.0,1 + 0,3.0,2 = 0,09(mol)$ $n_{H^+} = 2n_{H_2SO_4} = 0,2.0,2.2 = 0,08(mol)$ $OH^- + H^+ → H_2O$ Ta có : $n_{OH^-(pư)} = n_{H^+} = 0,08(mol)$$⇒ n_{OH^-(dư)} = 0,09 – 0,08 = 0,01(mol)$$V_{dd} = 300 + 200 = 500(ml) = 0,5(lít)$$⇒ [OH^-] = \dfrac{0,01}{0,5} = 0,02(mol)$$⇒ pH = 14 – pOH = 14 – (-log(0,02)) = 12,3$ Bình luận
n OH-=0,3 x0,1+0,3 x0,2=0,09 mol
n H+=2×0,2 x0,2=0,08 mol
H+ + OH-→H2O
0,08 0,09
⇒OH- dư
⇒n H+ dư=0,09-0,08=0,01 mol
V dd sau=0,3+0,2 =0,5 l
CM OH- dư==$\frac{0,01}{0,5}$ =0,02 M
⇒pH=14-(-log(0,02))≈12,3
…………………………….chúc bn hk tốt………………………..
Đáp án:
Giải thích các bước giải:
có : $n_{OH^-} = n_{NaOH} + n_{KOH} = 0,3.0,1 + 0,3.0,2 = 0,09(mol)$
$n_{H^+} = 2n_{H_2SO_4} = 0,2.0,2.2 = 0,08(mol)$
$OH^- + H^+ → H_2O$
Ta có : $n_{OH^-(pư)} = n_{H^+} = 0,08(mol)$
$⇒ n_{OH^-(dư)} = 0,09 – 0,08 = 0,01(mol)$
$V_{dd} = 300 + 200 = 500(ml) = 0,5(lít)$
$⇒ [OH^-] = \dfrac{0,01}{0,5} = 0,02(mol)$
$⇒ pH = 14 – pOH = 14 – (-log(0,02)) = 12,3$