Cho 300ml dd koh 1M tác dụng với 200ml dd h2so4 1M tính ph của dd sau khi kết thúc phản ứng oi sự pha trộn không làm thay đổi thể tích của dung dịch
Cho 300ml dd koh 1M tác dụng với 200ml dd h2so4 1M tính ph của dd sau khi kết thúc phản ứng oi sự pha trộn không làm thay đổi thể tích của dung dịch
`nKOH=0,3 (mol)`
` => nOH^- = 0,3 (mol)`
`nH_2SO_4= 0,2 (mol)`
`=> nH^+ = 0,2.2=0,4 (mol)`
`OH^(-) +` `H^(+) -> H2O `
` 0,3………..0,4`
pứ `0,3………..0,3`
dư `0…………..0,1`
`V dd = 0,3+0,2=0,5 (l)`
` => [H^+]= (0,1)/(0,5)=0,2 (M)`
`=> pH = -log([H^+])=0,698`
Đáp án:
pH= 0,7
Giải thích các bước giải:
\(\begin{array}{l}
{n_{KOH}} = 0,3 \times 1 = 0,3\,mol\\
{n_{{H_2}S{O_4}}} = 0,2 \times 1 = 0,2\,mol\\
2KOH + {H_2}S{O_4} \to {K_2}S{O_4} + 2{H_2}O\\
\dfrac{{0,3}}{2} < \dfrac{{0,2}}{1} \Rightarrow {H_2}S{O_4} \text{ dư}\\
{n_{{H_2}S{O_4}}} \text{ dư} = 0,2 – \dfrac{{0,3}}{2} = 0,05\,mol\\
{n_{{H^ + }}} = 2{n_{{H_2}S{O_4}}} \text{ dư}= 0,1\,mol\\
{\rm{[}}{H^ + }{\rm{]}} = \dfrac{{0,1}}{{0,3 + 0,2}} = 0,2M\\
pH = – \log (0,2) = 0,7
\end{array}\)