Cho 31,2g hỗn hợp Al và Mg tác dụng với HNO3 loãng dư thu được 8,96 lít N2O( đktc)
a) Viết pt
b) tính %mMg,%mAl
Cho 31,2g hỗn hợp Al và Mg tác dụng với HNO3 loãng dư thu được 8,96 lít N2O( đktc)
a) Viết pt
b) tính %mMg,%mAl
Đáp án:
Giải thích các bước giải:
gọi số mol Al là x, Mg là y ta có
27x+24y=31,2 (1)
nN2O=0,4 mol
bảo toàn e
Al ->Al+3e N+5 +8e->N+1
Mg->Mg+2e
suy ra 3x+2y=4.0,4 (2)
từ (1) và (2) suy ra x=0,8 y=0,4
=>%Al=69,2%
%Mg=30,8%
Đáp án:
\(\begin{array}{l}
\% {m_{Mg}} = 30,77\% \\
\% {m_{Al}} = 69,23\%
\end{array}\)
Giải thích các bước giải:
\(\begin{array}{l}
a)\\
8Al + 30HN{O_3} \to 8Al{(N{O_3})_3} + 3{N_2}O + 15{H_2}O\\
4Mg + 10HN{O_3} \to 4Mg{(N{O_3})_2} + {N_2}O + 5{H_2}O\\
b)\\
hh:Mg(a\,mol),Al(b\,mol)\\
{n_{{N_2}O}} = \dfrac{{8,96}}{{22,4}} = 0,4\,mol\\
\left\{ \begin{array}{l}
24a + 27b = 31,2\\
\dfrac{a}{4} + \dfrac{{3b}}{8} = 0,4
\end{array} \right.\\
\Rightarrow a = 0,4;b = 0,8\\
\% {m_{Mg}} = \dfrac{{0,4 \times 24}}{{31,2}} \times 100\% = 30,77\% \\
\% {m_{Al}} = 100 – 30,77 = 69,23\%
\end{array}\)