Cho 31,4g hh gồm Na2CO3 và NaHSO3 vào 400g dd H2SO4 9,8% đồng thời đun nóng dd thu được hh khí A có tỉ khối so vs H2 là 28,66 và một dd X.
a) Tính C% của dd X
b) Dẫn hh khí A vào bình kín không có kk. Bơm vào bình 1 lượng khí O2 thu được hh khí B có khối lượng riêng D= 1,875g/ml. Hãy tính thành phần % về thể tích của hh B. Đót nóng hh khí B có xúc tác V2O5, sau pư thu được hh khí C có tỉ khối so với H2 là 22,5. Tính hiệu suất của pư xảy ra.
Đáp án:
Giải thích các bước giải:
M(SO2, CO2) = 28,66.2 = 57,32
Bằng phương pháp đường chéo, ta có :
SO2 = 64………………..13,32
………………..57,32………….
CO2 = 44…………………6,68
=> nSO2/nCO2 = 13,32/6,68 = 2
Gọi 2x và x lần lượt là số mol SO2 và CO2 sinh ra, ta có :
2NaHSO3 + H2SO4 = Na2SO4 + 2SO2 + 2H2O
2.104g_____1 mol
2x_________x_______x________2x mol
Na2CO3 + H2SO4 = Na2SO4 + CO2 + H2O
106g_____1 mol
x________x________x________x mol
nH2SO4 = (400.9,8%)/98 = 0,4 mol
Theo các PTHH, ta có : (2.104 + 106)g muối phản ứng với 2 mol H2SO4
Mà theo giả thiết ta có : 31,4g muối phản ứng với 0,4 mol H2SO4
Vì 31,4/314 < 0,4/2 nên muối phản ứng hết và acid còn dư
m(muối phản ứng) = 31,4g => mNaHSO3 + mNa2CO3 = 31,4g
=> 104.2x + 106x = 31,4 => x = 0,1 mol
n(acid phản ứng) = 2x = 2.0,1 = 0,2 mol
Sau phản ứng ta có :
nNa2SO4 = 2x mol => mNa2SO4 = 2.0,1.142 = 28,4g
n(acid dư) = 0,4 – 0,2 = 0,2 mol
=> mH2SO4 (dư) = 0,2.98 = 19,6g
mSO2 + mCO2 = 64.2x + 44x = 0,1.(64.2 + 44) = 17,2g
=> mdd (sau phản ứng) = 31,4 + 400 – 17,2 = 414,2g
=> C%Na2SO4 = 28,4/414,2 = 6,86%
=> C%H2SO4 (dư) = 19,6/414,2 = 4,73%
* hôm nay e mik ( chủ nick) nó đi thi nên nhờ mik làm hộ
chúng bạn hok tốt