Cho 31,5g kim loại A hóa trị II phản ứng với 123,19g H2O tạo 5,152l H2 (đktc)
a) Xác định A
b) TÌm C% của dung dịch sau phản ứng
Cho 31,5g kim loại A hóa trị II phản ứng với 123,19g H2O tạo 5,152l H2 (đktc)
a) Xác định A
b) TÌm C% của dung dịch sau phản ứng
Đáp án: a) Ba
b ) C% =25,5%
Giải thích các bước giải:
a ) Vì kim loại A có hóa trị là II nên khi phản ứng sẽ tạo ba zơ là : A(OH)2
nH2 = 5,152/22,4 = 0,23 ( mol )
ta có PTHH : A+ H2O —-> A(OH)2 + H2
mol : 0,23 0,23
nguyên tử khối của kim loại là : 31,5 : 0,23 gần bằng 137 ( g/mol )
vì kim loại có nguyên tử khối =137 ( g /mol ) nên kim loại là Ba
b ) Ta có PTHH : Ba +H2O —-> Ba(OH)2 + H2
mol : 0,23 0,23 0,23
khối lượng H2 thoát ra là : 0,23 x 2=0,46 ( g )
khối lượng dd sau phản ứng là : 31,5 +123,19-0,46 = 154,23 ( g)
khối lượng Ba(OH)2 có trong dd là : 0,23 x[ 137+2x(16+1)] = 39,33 ( g)
nồng độ phần trăm của dd là : C% =39,33:154,23 x100% =25,5 %
Đáp án:
Giải thích các bước giải:
a) nH2= 5,152/22,4= 0,23(mol)
A + 2H2O—> A(OH)2 + H2
Theo Pt: nA= nH2= 0,23(mol) => MA= 31,5/0,23= 137(g/mol) => A: Ba
b) mdd sau= 31,5+123,19-0,23.2= 154,23(g)
Theo Pt: nBa(OH)2= nH2= 0,23(mol) => C% Ba(OH)2= 0,23.171/ 154,23 .100%= 25,5%